Question

Рассчитайте массу водорода выделевшився при взаимодействии 325г технического цинка содержащего 20% примесей, с раствором соляной кислоты. ​

Answer 1

Ответ:

8г

Объяснение:

Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2

находим массу цинка без примесей

325*0,8=260

делим на молярную массу и получаем кол-во вещества

260/65=4

перед водородом коэфф. 1, поэтому моль столько же

умножаем на молярную массу 2 получаем 8

Answer 2

Для рассчета массы выделевшегося водорода необходимо учесть баланс химической реакции между цинком и соляной кислотой.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует одну моль хлорида цинка и одну моль водорода.

Для начала, необходимо рассчитать количество молей цинка в данной реакции. Для этого нужно разделить массу цинка на его молярную массу.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65.38 г/моль.

Масса цинка: 325 г

Количество молей цинка: 325 г / 65.38 г/моль = 4.97 моль

Теперь, зная количество молей цинка, мы можем рассчитать количество молей водорода, выделившегося в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка образует одну моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей цинка.

Количество молей водорода: 4.97 моль

Наконец, чтобы рассчитать массу выделенного водорода, нужно умножить количество молей на молярную массу водорода.

Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Масса водорода: 4.97 моль * 2 г/моль = 9.94 г

Таким образом, масса водорода, выделенного при взаимодействии 325 г технического цинка с содержащими 20% примесей, с раствором соляной кислоты, составляет приблизительно 9.94 г.