Question

21Б! Сколько литров кислорода можно получить разложением 2.01 г оксида ртути!

Answer 1

Объяснение:

2,01 г. Х л

2HgO. =. 2Hg. +. O2

n=2 моль. n=1 моль

М=200,5 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=401 г. V=22,4 л

2,01 г HgO. -. Х л О2

401 г HgO. -. 22,4 л О2

V(O2)=2,01*22,4/401=0,11 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение разложения оксида ртути и использовать закон пропорций.

Химическое уравнение разложения оксида ртути:

2HgO -> 2Hg + O2

Из уравнения видно, что 2 моль оксида ртути распадаются на 2 моль ртути и 1 моль кислорода.

Молярная масса оксида ртути (HgO) равна 200.59 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь можно приступить к расчетам:

1) Найдем количество молей оксида ртути:

масса оксида ртути (m) = 2.01 г молярная масса оксида ртути (M) = 200.59 г/моль

количество молей оксида ртути (n) = m/M = 2.01 г / 200.59 г/моль = 0.01 моль

2) Так как из 2 моль оксида ртути получается 1 моль кислорода, то из 0.01 моль оксида ртути можно получить:

количество молей кислорода (n) = 0.01 моль / 2 = 0.005 моль

3) Найдем массу кислорода:

масса кислорода (m) = количество молей кислорода (n) × молярная масса кислорода (M) = 0.005 моль × 32 г/моль = 0.16 г

Таким образом, при разложении 2.01 г оксида ртути можно получить около 0.16 г кислорода.

Чтобы перевести массу кислорода в литры, необходимо знать его плотность при данной температуре и давлении. Как правило, при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) плотность кислорода составляет примерно 1.43 г/л.

Тогда объем кислорода (V) можно найти по формуле:

V = масса кислорода (m) / плотность кислорода (d)

V = 0.16 г / 1.43 г/л ≈ 0.112 л

Таким образом, при разложении 2.01 г оксида ртути можно получить около 0.112 литра кислорода.