Question

2. Определить формулу углеводорода, если при сжигании определенного количества было получено 71.68 л. углекислого газа и 36 г. воды. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 53. 3. Определить формулу углеводорода, если при сжигании определенного количества было получено 109,76 л. углекислого газа и 100,8 г. воды. Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,57.

Answer 1

углерода и 4)

ես չեմ հասկացել, թե ինչ պետք է անել

Answer 2

2. Определение формулы углеводорода

Для определения формулы углеводорода, нужно использовать данные о количестве полученного углекислого газа (CO2) и воды (H2O) при сжигании определенного количества углеводорода, а также информацию о относительной плотности паров углеводорода.

Сначала определим количество молей CO2 и H2O, используя данные в задаче:

- Количество молей CO2: 71.68 л / 22.4 л/моль = 3.2 моль - Количество молей H2O: 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Затем рассмотрим химическое уравнение сжигания углеводорода:

CₙHₘ + (n + m/4) O₂ -> n CO₂ + m/2 H₂O

Где n и m - целые числа, представляющие количество атомов углерода и водорода соответственно в формуле углеводорода.

Используя соотношение между количеством молей CO2 и H2O, можно определить соотношение между n и m:

n/m = (количество молей CO2) / (количество молей H2O) = 3.2 / 2 = 1.6

Теперь рассмотрим относительную плотность паров углеводорода по водороду, которая равна 53. Это означает, что отношение массы углеводорода к массе водорода в паре составляет 53:1.

Используя это соотношение, можно определить отношение между n и m в формуле углеводорода:

(n * 12 г/моль) / (m * 1 г/моль) = 53

12n / m = 53

Используя оба соотношения, можно решить систему уравнений и определить значения n и m:

n/m = 1.6 (1)

12n / m = 53 (2)

Умножим уравнение (1) на 12:

12n / m = 1.6 * 12

12n / m = 19.2 (3)

Теперь можно решить систему уравнений (2) и (3):

12n / m = 53 (2)

12n / m = 19.2 (3)

Из уравнений (2) и (3) следует, что:

53 = 19.2

Это невозможно. Таким образом, задача не имеет решения с заданными данными.

3. Определение формулы углеводорода

Аналогично второму вопросу, для определения формулы углеводорода, нужно использовать данные о количестве полученного углекислого газа (CO2) и воды (H2O) при сжигании определенного количества углеводорода, а также информацию о относительной плотности паров углеводорода по азоту.

Сначала определим количество молей CO2 и H2O, используя данные в задаче:

- Количество молей CO2: 109.76 л / 22.4 л/моль = 4.9 моль - Количество молей H2O: 100.8 г / 18 г/моль = 5.6 моль

Затем рассмотрим химическое уравнение сжигания углеводорода:

CₙHₘ + (n + m/4) O₂ -> n CO₂ + m/2 H₂O

Где n и m - целые числа, представляющие количество атомов углерода и водорода соответственно в формуле углеводорода.

Используя соотношение между количеством молей CO2 и H2O, можно определить соотношение между n и m:

n/m = (количество молей CO2) / (количество молей H2O) = 4.9 / 5.6 = 0.875

Теперь рассмотрим относительную плотность паров углеводорода по азоту, которая равна 3.57. Это означает, что отношение массы углеводорода к массе азота в паре составляет 3.57:1.

Используя это соотношение, можно определить отношение между n и m в формуле углеводорода:

(n * 12 г/моль) / (m * 14 г/моль) = 3.57

12n / (14m) = 3.57

Используя оба соотношения, можно решить систему уравнений и определить значения n и m:

n/m = 0.875 (1)

12n / (14m) = 3.57 (2)

Умножим уравнение (1) на 12:

12n / m = 0.875 * 12

12n / m = 10.5 (3)

Теперь можно решить систему уравнений (2) и (3):

12n / (14m) = 3.57 (2)

12n / m = 10.5 (3)

Из уравнений (2) и (3) следует, что:

10.5 = 3.57

Это невозможно. Таким образом, задача не имеет решения с заданными данными.