Question

из этилового спирта массой 18,4 г по методу Лебедева получили 4л(н.у) бутадиена-1,3 рассчитайте объемную долю выхода продукта

Answer 1

2C2H5OH---> CH2=CH-CH=CH2+ 2H2O+ H2
 1) v(C2H5OH)=m| M=18,4| 46=0,4 моль
2) v теорит(бутадиена)= 1|2 v(C2H5OH)=0,2 моль
3)  V теорит (бутадиена)= v теорит*Vm= 0,2*22,4=4,48 л
4) V практ=4 л-по условию
5) η=  V практ/ V теорит= 4/4,48 =0,893 или 89,3%

Answer 2

Для расчета объемной доли выхода продукта (бутадиена-1,3) необходимо знать, что нормальные условия (н.у) для газов обычно определены при температуре 0°C (273,15 K) и давлении 1 атмосферы (101,325 кПа).

Первым шагом будет расчет количества молей бутадиена-1,3, которое можно получить из 18,4 г этилового спирта. Для этого нам понадобятся молярная масса этилового спирта и соотношение реакции.

1. Найдем количество молей этилового спирта: Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) ≈ 46,07 г/моль (углерод - 12,01 г/моль, водород - 1,01 г/моль, кислород - 15,999 г/моль)

Количество молей этилового спирта: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 18,4 г / 46,07 г/моль

2. Поскольку молярное соотношение между этиловым спиртом и бутадиеном-1,3 равно 1:1 (по методу Лебедева), то количество молей бутадиена-1,3 также будет равно 18,4 г / 46,07 г/моль.

3. Теперь переведем количество молей бутадиена-1,3 в объем при нормальных условиях: Объем бутадиена-1,3 (в литрах) = количество молей * (24 л/моль) (по нормальным условиям)

Объем бутадиена-1,3 (в литрах) = (18,4 г / 46,07 г/моль) * (24 л/моль)

Теперь вычислим эту величину.