Question

определите ph водного раствора, если потенциал водородного электрода 0,177 В (T=298 K, P=760. мм рт ст.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Здарова стас

Answer 2

Для определения pH водного раствора, в котором известен потенциал водородного электрода, мы можем использовать формулу Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log [H+]

где E - потенциал водородного электрода, E° - стандартный потенциал водородного электрода (равен 0.000 V), n - количество электронов, участвующих в реакции, [H+] - концентрация ионов водорода.

Мы знаем, что потенциал водородного электрода равен 0.177 V. Подставим эти значения в формулу:

0.177 = 0.000 - (0.0592/n) * log [H+]

Учитывая, что при комнатной температуре и нормальном давлении концентрация ионов водорода равна 1 * 10^-7 M (моляр), можно записать уравнение:

0.177 = 0.000 - (0.0592/n) * log (1 * 10^-7)

Найдем значение логарифма:

log (1 * 10^-7) = -7

Подставим это значение в уравнение:

0.177 = 0.000 - (0.0592/n) * (-7)

Упростим уравнение:

0.177 = 0.4136/n

Решим уравнение относительно n:

n = 0.4136 / 0.177

n ≈ 2.33

Таким образом, количество электронов, участвующих в реакции, составляет примерно 2.33.

Теперь, чтобы определить pH водного раствора, мы можем использовать следующую формулу:

pH = -log [H+]

Подставим концентрацию ионов водорода в формулу:

pH = -log (1 * 10^-7)

pH ≈ 7

Таким образом, pH водного раствора, при заданных условиях (T = 298 K, P = 760 мм рт. ст.), равен примерно 7, что указывает на нейтральную среду.