Question

4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 найдите массу сульфида,который был использован длч получения 22,4 л сернистого газа (при н.у)

Answer 1

Ответ:

60 г

Объяснение:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

V(SO2) = 22,4 л => n(SO2) = V/Vm (при н.у.) = 22,4 л/22,4(л/моль) = 1 моль

Составим пропорцию, основываясь на уравнении реакции:

x моль (искомое количество вещества FeS2)/4 моль (количество FeS2 согласно реакции) = 1 моль (количество SO2 из расчёта)/8 моль (количество SO2 из реакции)

Откуда x = 0,5 моль — n(FeS2)

M(FeS2) = 56г/моль + 2*32г/моль = 120 г/моль

m = M*n = 120 г/моль*0,5 моль = 60 г

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала сбалансировать реакцию и выразить все вещества в молях, затем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы найти массу сульфида.

Данная реакция: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Сначала сбалансируем реакцию:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Теперь выразим все вещества в молях:

4 мол FeS2 + 11 мол O2 = 2 мол Fe2O3 + 8 мол SO2

Теперь используем коэффициенты стехиометрии, чтобы найти массу сульфида:

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль

Масса FeS2 = количество молей FeS2 * молярная масса FeS2

Масса FeS2 = 4 моль * 119.98 г/моль = 479.92 г

Таким образом, масса сульфида, использованного для получения 22,4 л сернистого газа (при н.у.), составляет 479.92 г.