Question

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. Сколько молей FeS2 потребуется для получения 64 г SO2 по этой реакции?

Answer 1

Находим количество( n)SO2=64/Mr(64)=1
nFeS2=1/2nSO2(по уравнению см коэфициэнты 8 -4)=1/2=0,5моль этоответ

Answer 2

Сначала найдем количество молей SO2:

M(SO2) = 32 г/моль
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

Затем посмотрим на соотношение между FeS2 и SO2 в реакции:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

1 моль FeS2 дает 8 моль SO2.

Таким образом, чтобы получить 2 моль SO2, нужно:

n(FeS2) = n(SO2) / 8 = 2 моль / 8 = 0.25 моль

Ответ: для получения 64 г SO2 по этой реакции потребуется 0.25 моль FeS2.