Question

Определите кол-во вещ-ва и массу пирита (FeS2), необходимого для производства оксида серы ( вал.4) массой 128кг, в соответствие с уравнение реакции: 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2

Answer 1

Х(FeS2) - 128кг
0.288кг/моль - 0.512кг/моль
Х=0.288*128/0.512=72 кг
Ответ: m(FeS2) =72 кг

Answer 2

Для определения количества вещества и массы пирита (FeS2), необходимого для производства 128 кг оксида серы (SO3), давайте сначала узнаем соотношение между реагентами и продуктами, указанное в уравнении реакции:

Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Из уравнения видно, что 4 моль FeS2 реагируют с 11 молями O2, чтобы образовать 2 моль Fe2O3 и 8 молей SO2.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей оксида серы (SO2): Учитывая, что молярная масса оксида серы (SO2) равна примерно 64 г/моль, найдем количество молей:

Масса SO2 = 128 кг = 128,000 г Количество молей SO2 = Масса SO2 / Молярная масса SO2 Количество молей SO2 = 128,000 г / 64 г/моль = 2000 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей пирита (FeS2), необходимого для производства этого количества оксида серы: Из уравнения реакции видно, что на 8 молей SO2 требуется 4 моля FeS2. Таким образом, на 2000 молей SO2 потребуется:

Количество молей FeS2 = (2000 моль SO2 * 4 моль FeS2) / 8 моль SO2 Количество молей FeS2 = 1000 моль FeS2

Шаг 3: Рассчитаем массу пирита (FeS2): Теперь, зная количество молей пирита, мы можем рассчитать его массу, учитывая молярную массу FeS2, которая составляет примерно 120 г/моль:

Масса FeS2 = Количество молей FeS2 * Молярная масса FeS2 Масса FeS2 = 1000 моль * 120 г/моль = 120,000 г

Ответ: Для производства 128 кг оксида серы (SO3) необходимо около 120,000 г пирита (FeS2).