Question

решите, пожалуйста, по химии. масса сгоревшего вещества 3,1г, m(CO2) не указано, V(CO2) 2,24л, m(H2O) 2,7г, данные для проверки молекулярной массы 0,01 моль - 0,62г

Answer 1

Дано:

m (CxHyOz) = 1,28 г ;

m (CO₂) = 3,1 г ;

m (H₂O) = 1,44 г ;

D (по H₂) = 16.

Найти:

x, y, z (формулу) — ?

Решение:

1. Найдём количества веществ воды и углекислого газа. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль); m - масса (г); M - молярная масса (г/моль), значения берём из таблицы Менделеева.

n (CO₂) = 3,1 г ÷ 44 г/моль = 0,04 (моль).

n (H₂O) = 1,44 г ÷ 18 г/моль = 0,08 (моль).

2. Далее решаем по правилу: n (C в CxHyOz) = n (CO₂), n (H в CxHyOz) = 2n (H₂O).

n (C в CxHyOz) = 0,04 (моль).

n (H в CxHyOz) = 2 × 0,08 моль = 0,16 (моль).

3. Затем находим массы углерода и водорода в CxHyOz. По формуле: m = n × M.

m (C) = 0,04 моль × 12 г/моль = 0,48 (г).

m (H) = 0,16 моль × 1 г/моль = 0,16 (г).

Их общая масса: 0,48 г + 0,16 г = 0,64 (г) – столько приходится на C и H в CxHyOz.

4. Масса сгоревшего CxHyOz = 1,28 г, сумма C и H = 0,64 г, это означает, что в соединении есть кислород. Узнаем его количество вещества для дальнейшего соотношения атомов C : H : O и получения простейшей формулы.

m (O в CxHyOz) = 1,28 г – 0,64 г = 0,64 (г) - столько приходится на O в CxHyOz.

n (O) = 0,64 г ÷ 16 г/моль = 0,04 (моль).

5. Теперь соотнесём моли C : H : O, узнаем соотношения атомов в CxHyOz.

C : H : O

0,04 : 0,16 : 0,04 | ÷ 0,04

1 : 4 : 1

Таким образом, простейшая формула — CH₄O.

M (CH₄O) = 12 + 4 × 1 + 16 = 32 (г/моль).

6. Теперь нужно узнать истинную молярную массу соединения. Нам дана плотность по водороду, значит вычислим молярную массу CxHyOz по формуле: M (CxHyOz) = D (по H₂) × M (H₂).

M (CxHyOz) = 16 × 2 г/моль = 32 (г/моль).

Мы видим, что простейшая формула соответствует найденной молярной массе, значит это есть истинная формула.

Ответ: CH₄O.

Answer 2

Решение задачи по химии

Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон сохранения массы и соотношение массы и объема идеального газа.

Закон сохранения массы

Согласно закону сохранения массы, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции. Это означает, что масса сгоревшего вещества плюс масса образовавшихся продуктов должна быть равна нулю.

Соотношение массы и объема идеального газа

Объем идеального газа пропорционален количеству вещества газа и может быть выражен с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Расчет количества вещества CO2

Мы знаем, что объем CO2 составляет 2,24 литра. Для решения задачи нам необходимо выразить количество вещества CO2 в молях. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы можем пренебречь изменением давления и температуры, так как они не указаны в задаче. Таким образом, уравнение можно упростить до:

V = nR

где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная.

Давление и температура в данной задаче не указаны, поэтому мы можем использовать стандартные условия (обычно используется давление 1 атмосфера и температура 273 К).

Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л * атм / (моль * К).

Теперь мы можем выразить количество вещества CO2 в молях:

n(CO2) = V(CO2) / R

n(CO2) = 2,24 л / (0,0821 л * атм / (моль * К))

n(CO2) ≈ 27,29 моль

Расчет молекулярной массы

Для расчета молекулярной массы нам необходимо использовать данные о массе и количестве вещества. Мы знаем, что масса 0,01 моль CO2 равна 0,62 грамма.

Мы можем использовать формулу для расчета молекулярной массы:

молекулярная масса = масса / количество вещества

молекулярная масса = 0,62 г / 0,01 моль

молекулярная масса = 62 г/моль

Таким образом, молекулярная масса CO2 составляет 62 г/моль.

Вывод

Масса сгоревшего вещества составляет 3,1 г, масса образовавшейся воды составляет 2,7 г, а объем образовавшегося CO2 составляет 2,24 л. По данным для проверки молекулярной массы (0,01 моль CO2 = 0,62 г), мы можем подтвердить, что молекулярная масса CO2 составляет 62 г/моль.