Question

5. How many ml of 0.1 N H3PO4 solution can be prepared from 80 ml of 0.75 N solution of H3PO4?

Answer 1

Ответ:

C1V1 = C2*V2

V2 = 0,75*80/0,1 = 600мл

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о разбавлении раствора H3PO4. Вот подробный ответ:

Для того, чтобы подготовить 0.1 N раствор H3PO4 из 80 мл 0.75 N раствора H3PO4, нам нужно знать, какое количество воды нужно добавить к исходному раствору. Для этого мы можем использовать формулу для разбавления растворов:

M1V1 = M2V2

где M1 и V1 - это молярность и объем исходного раствора, а M2 и V2 - это молярность и объем разбавленного раствора.

Подставляя данные в формулу, мы получаем:

0.75 N * 80 мл = 0.1 N * V2

Решая уравнение относительно V2, мы находим:

V2 = (0.75 N * 80 мл) / 0.1 N

V2 = 600 мл

Это означает, что нам нужно 600 мл 0.1 N раствора H3PO4, чтобы получить из 80 мл 0.75 N раствора H3PO4. Теперь мы можем вычислить, сколько воды нужно добавить к исходному раствору, вычитая его объем из объема разбавленного раствора:

Vwater = V2 - V1

Vwater = 600 мл - 80 мл

Vwater = 520 мл

Итак, мы должны добавить 520 мл воды к 80 мл 0.75 N раствора H3PO4, чтобы получить 600 мл 0.1 N раствора H3PO4.

Надеюсь, это помогло вам. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте.