Question

20 БАЛЛОВ!!Помогите решить задачу: Рассчитать массы и объемы азота и водорода (н.у), необходимые для получения 11,2 л аммиака.

Answer 1

Ответ:

N2 + 3H2 = 2NH3

n(NH3)=V/Vm=11.2/22.4=0.5 моль

n(NH3)=n(H2)=2:3=0.75 моль

m(H2)=0.75*6=4.5 г

n(N2)=0.25 моль

m(N2)=0.25*28=7 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать, что аммиак (NH3) образуется в результате реакции между азотом (N2) и водородом (H2) по следующему уравнению:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для получения 2 молей аммиака необходимо 1 моль азота и 3 моля водорода.

1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Следовательно, для получения 11,2 л аммиака нам понадобится:

- 0,5 моль азота (1 моль азота = 2 моля аммиака) - 1,5 моль водорода (3 моля водорода = 2 моля аммиака)

Теперь можем рассчитать массы азота и водорода, используя их молярные массы. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса азота: 0,5 моль * 28 г/моль = 14 г

Масса водорода: 1,5 моль * 2 г/моль = 3 г

Таким образом, для получения 11,2 л аммиака при н.у. нам понадобится 14 г азота и 3 г водорода.