Question

составьте уравнение реакций между веществами а) Ca(OH)2 и HCL б)Fe(OH)2 и HNO3 в) NaOH и H2SO4?Какая масса гидроксида бария Ba(OH)2 необходима для нейтрализации раствора содежращего серную кислоту массой 49г?(нужно полное расписаное решение)Какая масса гтдроксида железа(3) и азотной кислоты неабходима для получения соли Fe(NO3)3 массой 24,2г?(также полное решение)

Answer 1

а) CaCl2 + 2H2O(пар) = Ca(OH)2 + 2HCl

б) 2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O

в) 2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O

Answer 2

Уравнения реакций:

а) Реакция между Ca(OH)2 и HCl: - Уравнение реакции: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O.

б) Реакция между Fe(OH)2 и HNO3: - Уравнение реакции: Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O.

в) Реакция между NaOH и H2SO4: - Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.

Расчет массы гидроксида бария (Ba(OH)2) для нейтрализации раствора серной кислоты:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 49 г.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4): - Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль. - Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль.

2. Из уравнения реакции между Ba(OH)2 и H2SO4, видно, что соотношение между ними 1:1: - Уравнение реакции: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O [[7]](https://biblioteka.sibsau.ru/pdf/izdv/izdv_sibgtu/Zhuravlyova_Khimiya_2015.pdf).

3. Найдем количество вещества гидроксида бария (Ba(OH)2), необходимого для нейтрализации: - Количество вещества Ba(OH)2 = 0.5 моль.

4. Найдем массу гидроксида бария (Ba(OH)2): - Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль. - Масса Ba(OH)2 = количество вещества × молярная масса = 0.5 моль × 171.34 г/моль = 85.67 г.

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 г, необходимо 85.67 г гидроксида бария (Ba(OH)2).

Расчет массы гидроксида железа(III) и азотной кислоты для получения соли Fe(NO3)3:

Масса соли Fe(NO3)3 = 24.2 г.

1. Из уравнения реакции между Fe(OH)2 и HNO3, видно, что соотношение между ними 1:3: - Уравнение реакции: Fe(OH)2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O [[4]](https://pnu.edu.ru/media/filer_public/2013/04/08/chem_mnogovariant-zad.pdf).

2. Найдем количество вещества соли Fe(NO3)3: - Молярная масса Fe(NO3)3 = 241.86 г/моль. - Количество вещества Fe(NO3)3 = масса / молярная масса = 24.2 г / 241.86 г/моль = 0.1 моль.

3. Из уравнения реакции видно, что для получения 0.1 моль соли Fe(NO3)3, необходимо 0.1 моль Fe(OH)2 и 0.3 моль HNO3.

4. Найдем массу гидроксида железа(III) (Fe(OH)2): - Молярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль. - Масса Fe(OH)2 = количество вещества × молярная масса = 0.1 моль × 89.86 г/моль = 8.986 г.

5. Найдем массу азотной кислоты (HNO3): - Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль. - Масса HNO3 = количество вещества × молярная масса = 0.3 моль × 63.01 г/моль = 18.903 г.

Таким образом, для получения соли Fe(NO3)3 массой 24.2 г, необходимо 8.986 г гидроксида железа(III) (Fe(OH)2) и 18.903 г азотной кислоты (HNO3).