Question

ПОЖАЛУЙСТА, ПОМОГИТЕ СРОЧНО ПЖЖЖ ХИМИЮ 1)Сколько граммов Na2SiO3 образуется при взаимодействии H2SiO3 с 400 гр 5% раствора NaOH2)Сколько граммов Ca(No3)2 образуется при взаимодействии CaO с 800г 30% раствора HNO3​

Answer 1

...............................

Answer 2

1) При взаимодействии H2SiO3 с 400 граммами 5% раствора NaOH образуется определенное количество граммов Na2SiO3. Чтобы вычислить это количество, нужно использовать химическую реакцию и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение для реакции между H2SiO3 и NaOH: H2SiO3 + 2NaOH -> Na2SiO3 + 2H2O

Молярная масса H2SiO3 = 78.09 г/моль Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль Молярная масса Na2SiO3 = 122.06 г/моль

Для решения задачи, нужно сначала вычислить количество вещества H2SiO3 и NaOH в граммах, а затем использовать их соотношение в химическом уравнении.

Количество вещества H2SiO3: Масса H2SiO3 = 400 г Концентрация NaOH = 5% = 5 г/100 мл Объем раствора NaOH = (400 г / 5 г/100 мл) * 100 мл = 8000 мл = 8 л Количество вещества H2SiO3 = (масса H2SiO3) / (молярная масса H2SiO3) = 400 г / 78.09 г/моль = 5.12 моль

Количество вещества NaOH: Масса NaOH = (5 г/100 мл) * 8000 мл = 400 г Количество вещества NaOH = (масса NaOH) / (молярная масса NaOH) = 400 г / 39.997 г/моль = 10 моль

Из химического уравнения видно, что соотношение между H2SiO3 и Na2SiO3 равно 1:1. Таким образом, количество вещества Na2SiO3, образующегося при реакции, также равно 5.12 моль.

Масса Na2SiO3: Масса Na2SiO3 = (количество вещества Na2SiO3) * (молярная масса Na2SiO3) = 5.12 моль * 122.06 г/моль = 625.47 г

При взаимодействии H2SiO3 с 400 граммами 5% раствора NaOH образуется 625.47 граммов Na2SiO3. [[1]]

2) При взаимодействии CaO с 800 граммами 30% раствора HNO3 образуется определенное количество граммов Ca(NO3)2. Чтобы вычислить это количество, нужно использовать химическую реакцию и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение для реакции между CaO и HNO3: CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль

Для решения задачи, нужно сначала вычислить количество вещества CaO и HNO3 в граммах, а затем использовать их соотношение в химическом уравнении.

Количество вещества CaO: Масса CaO = 800 г Концентрация HNO3 = 30% = 30 г/100 мл Объем раствора HNO3 = (800 г / 30 г/100 мл) * 100 мл = 2666.67 мл = 2.67 л Количество вещества CaO = (масса CaO) / (молярная масса CaO) = 800 г / 56.08 г/моль = 14.26 моль

Количество вещества HNO3: Масса HNO3 = (30 г/100 мл) * 2666.67 мл = 800 г Количество вещества HNO3 = (масса HNO3) / (молярная масса HNO3) = 800 г / 63.01 г/моль = 12.70 моль

Из химического уравнения видно, что соотношение между CaO и Ca(NO3)2 равно 1:1. Таким образом, количество вещества Ca(NO3)2, образующегося при реакции, также равно 14.26 моль.

Масса Ca(NO3)2: Масса Ca(NO3)2 = (количество вещества Ca(NO3)2) * (молярная масса Ca(NO3)2) = 14.26 моль * 164.09 г/моль = 2338.53 г

При взаимодействии CaO с 800 граммами 30% раствора HNO3 образуется 2338.53 граммов Ca(NO3)2. [[2]]