Question

Помогите пожалуйста. Расчеты по уравнениям реакции. Сколько кубических дециметров водорода выделится при реакции 10,8 гр алюминия с серной кислотой?

Answer 1

Ответ:

1240

Объяснение:

Может бытььбьььььььь

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо составить уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4).

Сначала составим уравнение реакции:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия требуется 3 моля серной кислоты.

Теперь найдем количество молей алюминия в 10,8 г:

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 10,8 г / 26.98 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как в уравнении реакции требуется 2 моля алюминия, то количество молей серной кислоты будет равно:

Количество молей серной кислоты = количество молей алюминия * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) Количество молей серной кислоты = 0,4 моль * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) ≈ 0,6 моль

Теперь найдем количество молей водорода, которое выделится при реакции:

Количество молей водорода = количество молей серной кислоты * (3 моль H2 / 3 моль H2SO4) Количество молей водорода = 0,6 моль * (3 моль H2 / 3 моль H2SO4) = 0,6 моль

Так как 1 моль газа занимает 22,4 литра, то количество кубических дециметров водорода будет:

Объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль Объем водорода = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л

Таким образом, при реакции 10,8 г алюминия с серной кислотой выделится примерно 13,44 кубических дециметров водорода.