Question

Срочно нужно! Провели электролиз 100 гр 14.9% раствора kcl. В результате разложилось 0.8 моль воды. Определите количество электричества(F), затраченного на электролиз. Ответы:А)0.8В)1.2С)1.6D) 1.4Я сама решила, но не знаю какой ответ правильный . Либо С, либо Д.

Answer 1

Ответ: 1,4F

Объяснение:

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о электролизе раствора хлорида калия.

При электролизе раствора хлорида калия происходят следующие реакции на электродах:

- На катоде (отрицательном электроде) выделяется водород из воды: 2H2O + 2e → H2 + 2OH- - На аноде (положительном электроде) выделяется хлор из хлорид-ионов: 2Cl- - 2e → Cl2

В результате электролиза образуется гидроксид калия: 2KCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2KOH

Для определения количества электричества, затраченного на электролиз, нужно использовать закон Фарадея:

Q = nF

где Q - количество электричества в кулонах, n - количество вещества в молях, F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

Поскольку в результате электролиза разложилось 0.8 моль воды, то количество электричества, затраченное на электролиз, равно:

Q = 0.8 * 96485 = 77188 Кл

Таким образом, правильный ответ - С).