Question

nometallunk 7724 9-sinf II variant Yozma ish Elektrometal 1-masala Eritmaning pH qiymati pOH qiymatidan 2,5 marta kam bo'lsa, pH qiymatini aniqlang. 2-masala 80 gr natriy gidroksid (NaOH) ni modda miqdor(mol)ni toping. 3-masala 0,1 mol is (CO) dagi molekulalar sonini toping. 4.macala Agar B2H6, B203 va H2O (s) hosil bo'lish issiqliklari mos ravishda 95,3; 1273,5 va 285,8 kJ/mol ga teng bo'lsa, qanday hajmdagi (1, n. sh.) diboran gazi yonishidan 4071,2 kJ issiqlik ajraladi?​

Answer 1

1-masala: Eritmaning pH qiymati pOH qiymatidan 2,5 marta kam bo'lsa, pH qiymatini aniqlang.

pH va pOH quyidagi formulalar orqali topiladi: pH = -log[H+] pOH = -log[OH-]

Eritma pH va pOH orasidagi munosabat quyidagi formula orqali topiladi: pH + pOH = 14

Bu formuladan foydalanib, pH qiymatini topamiz: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2.5 pH = 11.5

Shunday qilib, berilgan shartga asosan, eritmaning pH qiymati 11.5 ga teng.

2-masala: 80 gr natriy gidroksid (NaOH) ni modda miqdor(mol)ni toping.

Natriy gidroksid (NaOH) ning mol massasi 40 g/mol ga teng. Shunday qilib, 80 g NaOH ni quyidagi formuladan foydalanib mol miqdorini topamiz: Mol miqdori = Massa / Mol massasi Mol miqdori = 80 g / 40 g/mol Mol miqdori = 2 mol

Shunday qilib, 80 g natriy gidroksid (NaOH) ning mol miqdori 2 ga teng.

3-masala: 0,1 mol is (CO) dagi molekulalar sonini toping.

Is (CO) ning mol massasi 28 g/mol ga teng. Shunday qilib, 0.1 mol is (CO) dagi molekulalar sonini quyidagi formuladan foydalanib topamiz: Molekulalar soni = Mol miqdori * Avogadro soni Molekulalar soni = 0.1 mol * 6.022 x 10^23 Molekulalar soni = 6.022 x 10^22 molekula

Shunday qilib, 0.1 mol is (CO) dagi molekulalar soni 6.022 x 10^22 ga teng.

4-masala: Agar B2H6, B2O3 va H2O (s) hosil bo'lish issiqliklari mos ravishda 95.3; 1273.5 va 285.8 kJ/mol ga teng bo'lsa, qanday hajmdagi (1, n. sh.) diboran gazi yonishidan 4071.2 kJ issiqlik ajraladi?

Diboran gazi hosil bo'lish issiqlik ajralishi quyidagi formuladan topiladi: ΔH = Σ(ΔHf° products) - Σ(ΔHf° reactants)

Berilgan ma'lumotlarga asosan, ΔH ni topamiz: ΔH = (2 * ΔHf°(B2H6)) + (3 * ΔHf°(B2O3)) - (6 * ΔHf°(H2O)) ΔH = (2 * 95.3) + (3 * 1273.5) - (6 * 285.8) ΔH = 190.6 + 3820.5 - 1714.8 ΔH = 3296.3 kJ

Shunday qilib, (1, n. sh.) diboran gazi yonishidan 4071.2 kJ issiqlik ajraladi. Bunday holatda, hosil bo'lish issiqlik ajralishi mos ravishda emas.