Question

Cколько грамм оксида фосфора(V)получили при окислении 31г фосфора?

Answer 1

Ответ:

m(Р2О5) = 71г

Объяснение:

4Р + 5О2 = 2Р2О5

n(P) = m(P)/M(P) = 31г/ 31г/моль = 1 моль

n(Р2О5) = 1/2 * n(P) = 0,5 моль

m(Р2О5) = n(Р2О5) * M(Р2О5)

m(Р2О5) = 0,5 моль * 142г/моль = 71г

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать химическую реакцию окисления фосфора и соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора(V).

Масса оксида фосфора(V) можно рассчитать, зная молярную массу фосфора и соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора(V).

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, так как его атомный номер равен 15 и массовое число 31.

Массовое соотношение между фосфором и оксидом фосфора(V) можно определить из химической реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из реакции видно, что для образования 2 моль оксида фосфора(V) необходимо 4 моля фосфора. То есть, соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора(V) равно 4:2, или 2:1.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида фосфора(V), полученного при окислении 31 г фосфора.

Масса оксида фосфора(V) = (масса фосфора * массовое соотношение) / количество массового соотношения фосфора в реакции

Масса оксида фосфора(V) = (31 г * 2) / 4 = 15,5 г

Таким образом, при окислении 31 г фосфора получается 15,5 г оксида фосфора(V).