Question

Рассчитать сколько грамм соли образуется при взаимодействии 9,8 грамм ортофосфорной кислоты(Н3РО4) с гидроксидом кальция

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

v(NaOH)=m:M=80г:40г/моль =2

v(Na3PO4)=x=2*1:3= две третьих (2:3)

m=v*M

M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164 г/моль

m(Na3PO4)=164г/моль*2:3=109г

Дано: Ответ:109г

m(NaOH)=80г

+H3PO4

------------------

m(Na3PO4-?)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + Ca(OH)2 -> CaHPO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что реакция происходит по стехиометрии 1:1 между H3PO4 и Ca(OH)2. Это означает, что 1 моль ортофосфорной кислоты (H3PO4) реагирует с 1 молью гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Для расчета количества граммов соли (CaHPO4), образующейся при реакции, необходимо знать молярные массы соединений. Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Таким образом, масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 9,8 г. Переведем ее в моль, разделив на молярную массу:

9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль H3PO4

Так как реакция происходит по стехиометрии 1:1, то образуется такое же количество молей соли (CaHPO4). Далее, для расчета массы соли, переведем количество молей в граммы, умножив на молярную массу соли:

0,1 моль * (40 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль) = 13,5 г CaHPO4

Таким образом, при взаимодействии 9,8 г ортофосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом кальция (Ca(OH)2) образуется 13,5 г соли CaHPO4.