Question

Вычислите массу аммиака, который получается при взаимодействии 2 моль азота и 6 г водорода

Answer 1

Ответ:

6 X

N2 + 3H2 = 2NH3

6 34

X=34*6/6=34г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу аммиака (NH3), который образуется при реакции между 2 молями азота (N2) и 6 граммами водорода (H2).

Для начала, давайте составим уравнение реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения мы видим, что каждая молекула азота (N2) реагирует с тремя молекулами водорода (H2), чтобы образовать две молекулы аммиака (NH3).

Теперь, чтобы рассчитать массу аммиака, сначала найдем мольную массу аммиака (NH3). Молярная масса N = 14 г/моль, H = 1 г/моль, поэтому молярная масса NH3 составляет 14 г/моль + (3 * 1 г/моль) = 17 г/моль.

Далее, найдем количество молей аммиака, используя соотношение между молями азота и аммиака из уравнения реакции. У нас есть 2 моля азота, так что количество молей аммиака будет равно 2 моля * (2 моля NH3 / 1 моль N2) = 4 моля NH3.

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака, умножив количество молей аммиака на его молярную массу:

Масса аммиака = количество молей аммиака * молярная масса аммиака = 4 моля * 17 г/моль = 68 г

Таким образом, масса аммиака, получаемого при реакции 2 моль азота и 6 г водорода, составляет 68 г.