Question

Цинк массою 45,5 г прореагував з розчином кислоти H2S. Укажи об’єм водню, який утвориться в результаті цієї хімічної реакції. Zn+ H2S =ZnS+H2​

Answer 1

Ответ:Дивись відповість на фото

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно знати балансоване хімічне рівняння реакції між цинком (Zn) і сірководнем (H2S).

Балансована реакція виглядає наступним чином:

\[ Zn + H_2S \rightarrow ZnS + H_2 \]

Це означає, що одна маса атома цинку реагує з однією масою сірководню, утворюючи одну масу сульфіду цинку і одну масу водню.

Маса цинку, яка бере участь у реакції, дорівнює 45,5 г.

Таким чином, маса водню, яка утворюється в результаті цієї реакції, також дорівнює 45,5 г.

Знаючи масу водню, ми можемо визначити його об'єм за допомогою ідеального газу. Для цього можна використовувати рівняння стану ідеального газу:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молекул (моль) газу, - \( R \) - універсальна газова константа, - \( T \) - температура.

У даному випадку можна використовувати стандартні умови для газів (0 °C або 273 K і тиск 1 атмосфера). Таким чином, ми можемо визначити об'єм водню, використовуючи масу та масу-молекулярну константу водню.

Для водню маса-молекулярна константа \( H_2 \) дорівнює приблизно 2 г/моль. Тому кількість молекул водню (\( n \)) можна знайти, розділивши масу на масу-молекулярну константу:

\[ n = \frac{45,5 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} \]

Розрахуємо \( n \) та підставимо його у рівняння ідеального газу, щоб визначити об'єм водню:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Об'єм водню можна визначити, використовуючи це рівняння і зазначені вище значення температури, тиску та універсальної газової константи.