Question

Вычислите объём оксида углерода(IV),полученного при термическом разложении 400г известняка.

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaCO3) = 400 g

---------------------

V(CO2) = ?

CaCO3 -->CaO + CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 4 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 4 * 22.4 = 89.6 L

ответ 89.6 л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема оксида углерода (IV), полученного при термическом разложении 400 г известняка, нам понадобится знать химическую реакцию, которая происходит при этом разложении.

Известняк (CaCO3) при термическом разложении распадается на оксид углерода (IV) (CO2) и оксид кальция (CaO) по следующей реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Рассмотрим массу известняка (CaCO3), которая равна 400 г. Зная молярную массу каждого компонента в реакции, мы сможем вычислить количество вещества каждого компонента и, затем, объем газа оксида углерода (IV) (CO2), используя соотношение между объемом газа и количеством вещества.

Молярные массы: CaCO3: 40.08 г/моль (масса атома Ca) + 12.01 г/моль (масса атома С) + 3 * 16.00 г/моль (масса атома О) = 100.09 г/моль CO2: 12.01 г/моль (масса атома С) + 2 * 16.00 г/моль (масса атома О) = 44.01 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества известняка (CaCO3):

Количество вещества известняка = масса известняка / молярная масса известняка Количество вещества известняка = 400 г / 100.09 г/моль = 3.998 моль (округляем до 4 моль)

Из уравнения реакции мы видим, что каждый моль известняка превращается в один моль оксида углерода (IV) (CO2). Таким образом, количество вещества CO2 равно 4 моль.

Теперь мы можем использовать соотношение между объемом газа и количеством вещества, чтобы вычислить объем оксида углерода (IV) (CO2):

Объем CO2 = количество вещества CO2 * 22.4 л/моль (это объем одного моля идеального