Question

Химия, 50 б за одну задачу Обчисліть об’єм водню, який виділиться при взаємодії магнію із розчином оцтової кислоти масою 500 г, масова частка кислоти в якому становить 6%.Перевод:Вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии магния с раствором уксусной кислоты массой 500 г, массовая доля кислоты составляет 6%.​​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(p-pa CH3COOH)= 500 r

ω(CH3COOH) = 6% или 0,06

Найти:

V(H2)-?

____________________________

m(CH3COOH) = 500 г*0,06 = 3 г

М(СН3СООН) = 60 г/моль

n(CH3COOH) = m/M = 3 г/60 г/моль = 0,05 моль

Vm = 22,4 л/моль

2CH3COOH + Mg = (CH3COO)₂Mg + H₂↑

Из УХР ⇒ n(H2)=0,5n(CH3COOH)

n(H2) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль

V(H2)=n*Vm = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем водорода, который выделится при взаимодействии магния с раствором уксусной кислоты, нужно рассмотреть химическое уравнение реакции. Реакция в данном случае будет выглядеть следующим образом:

\[ \text{Mg} + 2\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Согласно уравнению, один моль магния реагирует с двумя молями уксусной кислоты, образуя магниевую соль уксусной кислоты и выделяя моль водорода.

1. Найдем количество молей уксусной кислоты: \[ \text{Масса кислоты} = \text{Масса раствора} \times \frac{\text{Массовая доля кислоты}}{100} \] \[ \text{Масса кислоты} = 500 \, \text{г} \times \frac{6}{100} = 30 \, \text{г} \]

Теперь переведем массу кислоты в моли, используя молярную массу уксусной кислоты: \[ \text{Моль кислоты} = \frac{\text{Масса кислоты}}{\text{Молярная масса уксусной кислоты}} \] Молярная масса уксусной кислоты \(CH_3COOH\) приблизительно равна 60 г/моль.

\[ \text{Моль кислоты} = \frac{30 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

2. Определим количество молей водорода: Согласно уравнению реакции, каждый моль магния дает один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей кислоты (по коэффициенту при H₂):

\[ \text{Моль водорода} = 0.5 \, \text{моль} \]

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях: При нормальных условиях (0°C и 1 атм), один моль газа занимает примерно 22.4 литра.

\[ \text{Объем водорода} = \text{Моль водорода} \times 22.4 \, \text{л/моль} \] \[ \text{Объем водорода} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, который выделится при взаимодействии магния с раствором уксусной кислоты массой 500 г и массовой долей кислоты 6%, составит 11.2 литра при нормальных условиях.