Question

Два соседних элемента X и Y, находящиеся во 2 периоде Периодической системы, образуют оксиды А и B Соответственно. Известно, что эти оксиды имеют одинаковую молекулярную массу. При этом атомов кислорода в молекуле оксида В в 2 раза больше, чем в молекуле в оксида А. Определите элементы X и Y. В ответ запишите русские названия этих элементов. X: Ответ Y: Ответ​

Answer 1

Элемент X - азот (N)

Элемент Y - углерод (С)

Формулы оксидов: N₂О и СО₂

Молекулярные массы оксидов:

М(N₂О) = 2*14 + 16 = 44

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44

Answer 2

Давайте рассмотрим условие задачи.

У нас есть два соседних элемента X и Y изо 2-го периода периодической системы. Они образуют соответственно оксиды A и B, которые имеют одинаковую молекулярную массу. Важно заметить, что количество атомов кислорода в молекуле оксида B в два раза больше, чем в молекуле оксида A.

Для начала определим элементы X и Y.

Элементы 2-го периода периодической системы - это элементы Литий (Li) и Бериллий (Be).

Оксиды этих элементов будут Li2O и BeO.

Теперь нам известно, что молекулярные массы обоих оксидов одинаковы. Поскольку молекулярная масса BeO равна молекулярной массе Li2O, нам нужно сравнить их молекулярные массы.

Молекулярная масса Li2O: Масса лития (Li) = 6.94 Масса кислорода (O) = 16.00 Молекулярная масса Li2O = 2 * (масса Li) + (масса O) = 2 * 6.94 + 16.00 = 29.88

Молекулярная масса BeO: Масса бериллия (Be) = 9.01 Масса кислорода (O) = 16.00 Молекулярная масса BeO = (масса Be) + (масса O) = 9.01 + 16.00 = 25.01

Мы видим, что молекулярная масса Li2O (29.88) не равна молекулярной массе BeO (25.01).

Следовательно, данное предположение о том, что Li и Be образуют оксиды с одинаковой молекулярной массой, неверно.

Таким образом, элементы X и Y, образующие оксиды A и B, не могут быть Литий и Бериллий. Требуется более детальное рассмотрение и другой подход для решения этой задачи.