Question

Определите восстановитель (1) и окислитель (II) в реакции: 4NH3 +5О2→4NO+6H20 ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

N ⁺³  +1e⇒ N⁺² - окислитель

2O° + 1e ·2⇒ O₂⁻² окислитель

H⁻³ -5е ⇒H⁺² восстановитель

Answer 2

В реакции 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O восстановителем является аммиак (NH3), а окислителем - кислород (O2). Это можно объяснить следующим образом:

- Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и повышает свою степень окисления. В данной реакции атомы азота в аммиаке повышают свою степень окисления с -3 до +2, то есть отдают по 5 электронов:

NH3 → NO + 5e^-

- Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и понижает свою степень окисления. В данной реакции атомы кислорода в кислороде понижают свою степень окисления с 0 до -2, то есть принимают по 2 электрона:

O2 + 4e^- → 2O^2-

- Для того, чтобы уравнять количество электронов, отданных и принятых, нужно умножить первое уравнение на 4, а второе - на 5. Тогда получим:

4NH3 → 4NO + 20e^-

5O2 + 20e^- → 10O^2-

Сложив эти уравнения, получим исходную реакцию:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Надеюсь, что мой ответ был полезен для вас. Если у вас есть еще вопросы по химии, я буду рада помочь.