Question

Из 7,4 г одноатомного спирта при действии кальция получили 1,12 л газа. Определите формулу спирт. Помогите

Answer 1

CnH2n+1OH - общая формула спиртов

2CnH2n+1OH + Ca --> (CnH2n+1O)2Ca + H2↑

          7,4г                                                   1,12л

1,12л = 1,12дм3

1,12дм3           = 0,05моль

22,4дм3/моль

0,05моль*2= 0,1моль

7,4г       = 74г/моль

0,1моль  

CnH2n+1OH = 74г/моль

12г/моль * n + 1г/моль * 2 * n + 1 + 16г/моль + 1г/моль = 74г/моль

12n + 2n + 18 = 74

14n = 56

56/14= 4 (C)

2*4+1 = 9 (H)

C4H9OH - бутиловый спирт

Answer 2

Ищем сколько карбоната кальция в 100г известняка.

100г - 100% = 75% * 100г = 75г

Хг - 75%              100%

Теперь реакция.

2CH3COOH + CaCO3 --> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

         2         :         1       :                 1            :    1    :     1

                            75г

M(CaCO3)= 40 + 12 + 16*3 = 100г/моль

75г           = 0,75моль

100г/моль

22,4дм3/моль * 0,75моль = 16,8дм3

Answer 3

Конечно, я помогу разобраться! Давайте начнем с уравнения химической реакции между одноатомным спиртом (который, вероятно, представляет собой метанол CH3OH) и кальцием (Ca).

Уравнение реакции будет выглядеть примерно так:

\[ \text{Ca} + \text{CH}_3\text{OH} \rightarrow \text{Газ} + \text{Другие продукты} \]

В данной реакции, при взаимодействии кальция с метанолом (одноатомным спиртом), образуется газ. Известно, что при этой реакции образовалось 1,12 литра газа.

Теперь давайте воспользуемся информацией об объеме газа, чтобы определить формулу спирта.

Для начала, нужно знать, что 1 моль идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22,4 литра.

Посмотрим, сколько моль газа образовалось в реакции. Для этого давайте разделим объем газа на объем моля газа при стандартных условиях:

\[ \text{Моль газа} = \frac{\text{Объем газа (л)}}{\text{Объем моля газа (л/моль)}} \]

\[ \text{Моль газа} = \frac{1,12 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,05 \, \text{моль} \]

Теперь, чтобы определить количество молей спирта, которое участвовало в реакции, нам нужно использовать стехиометрию реакции (отношение между коэффициентами в уравнении химической реакции). Но у нас в уравнении нет коэффициентов, чтобы точно сказать, сколько молей спирта было взято.

Если мы предположим, что реакция прошла полностью (все исходные вещества были потреблены), мы можем приблизительно сделать вывод о формуле одноатомного спирта (в данном случае метанола).

Молекула метанола (CH3OH) содержит один атом углерода, четыре атома водорода и один атом кислорода. Если мы поделим количество молей газа на число атомов в молекуле метанола, мы получим примерное количество молекул метанола:

\[ \text{Число молекул} = \frac{\text{Число молей газа}}{\text{Число молекул в 1 моле метанола}} \]

\[ \text{Число молекул} = \frac{0,05 \, \text{моль}}{1} \approx 0,05 \, \text{моль} \]

Исходя из этого, можно предположить, что формула одноатомного спирта, скорее всего, CH3OH (метанол).