Question

Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н.у.), який виділиться при взаємодії натрій карбонату з сульфатною кислотою 38,4 г. масою ​

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(H2SO4)=38,4г

Знайти:

V(CO2)-?

38,4г х л

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O

98г/моль 22,4л/моль

х=(38,4•22,4)/98=8,77л

Відповідь: V(CO2)=8,77л.

Answer 2

Натрій карбонат (Na2CO3) реагує з сульфатною кислотою (H2SO4) згідно з наступною реакцією:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Захід реакції показує, що при реакції утворюються натрій сульфат (Na2SO4), вода (H2O) і вуглекислий газ (CO2).

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, виділеного при реакції, необхідно знати кількість речовини, яка бере участь у реакції. Для цього використовується закон збереження маси.

Крок 1: Визначення мольної маси речовини Мольна маса Na2CO3 = 22,99 г/моль (натрій) + 12,01 г/моль (вуглець) + 3 * 16,00 г/моль (кисень) = 105,99 г/моль Мольна маса H2SO4 = 1,01 г/моль (водень) + 32,07 г/моль (сірка) + 4 * 16,00 г/моль (кисень) = 98,09 г/моль

Крок 2: Обчислення кількості речовини Кількість речовини Na2CO3 = маса / мольна маса = 38,4 г / 105,99 г/моль = 0,362 моль Кількість речовини H2SO4 = маса / мольна маса = 38,4 г / 98,09 г/моль = 0,392 моль

Крок 3: Визначення співвідношення між речовинами у реакції Захід реакції показує, що 1 моль Na2CO3 реагує з 1 моль H2SO4 і утворює 1 моль CO2.

Крок 4: Обчислення об'єму вуглекислого газу Так як Na2CO3 і H2SO4 реагують в співвідношенні 1:1, об'єм вуглекислого газу, виділеного при реакції, буде такий самий, як кількість речовини Na2CO3.

Тому, об'єм вуглекислого газу, виділеного при реакції, становить 0,362 моль.