Question

Вычислить Какой объём занимает 1,6 кг метана при нормальных условиях​

Answer 1

Ответ:

объём CH4 равняется 2,224

Объяснение:

Answer 2

Конечно, объём газа при нормальных условиях можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Клапейрона-Менделеева:

\[PV = nRT\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объём газа, - \(n\) - количество вещества газа (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(8.314\) Дж/(моль·К)), - \(T\) - температура в Кельвинах.

Нормальные условия определяют давление (\(P\)) равным \(101.325\) кПа и температуру (\(T\)) равной \(273.15\) K.

Чтобы вычислить объём (\(V\)), необходимо знать количество вещества (\(n\)). Количество вещества можно выразить через массу (\(m\)) и молярную массу (\(M\)):

\[n = \frac{m}{M}\]

Молярная масса метана (\(CH_4\)) составляет приблизительно \(16\) г/моль.

Давайте преобразуем уравнение \(n = \frac{m}{M}\) для нахождения количества вещества:

\[n = \frac{1.6\ кг}{0.016\ кг/моль} = 100\ моль\]

Теперь можем использовать уравнение идеального газа, чтобы вычислить объём:

\[PV = nRT\]

\[V = \frac{nRT}{P}\]

\[V = \frac{(100\ моль)(8.314\ Дж/(моль·К))(273.15\ K)}{101.325\ кПа}\]

Подставив значения и произведя вычисления, получим объём, который занимает \(1.6\) кг метана при нормальных условиях.