Question

На смесь массой 5 грамм состоящей из меди и алюминия ( содержание меди в смеси равно 35 процентов) подействовали раствором соляной кислоты.Определите объем при нормальных условиях газа который выделился при этом. Мне срочно нужно. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААААААААААА!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

в реакцию вступает только алюминий

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

масса алюминия равна

m = 5 * 0.65 = 3,25г

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 3,25г/27г/моль = 0,12моль

n(H₂) = 3/2* n(Al) = 3/2 * 0,12моль = 0,18моль

V(H₂) = n(H₂) *Vm = 0,18моль * 22,4л/моль

V(H₂) = 4л

Объяснение:

Answer 2

Конечно, давайте разберем эту задачу по химии.

Сначала нужно определить, сколько молей меди содержится в смеси. Масса меди в смеси составляет 35% от 5 грамм, что равно 1,75 грамма.

Далее, для расчета количества вещества (в молях) меди используем формулу:

\[\text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

Молярная масса меди (Cu) составляет приблизительно 63,55 г/моль.

\[\text{Моли меди} = \frac{1,75 \text{ г}}{63,55 \text{ г/моль}} ≈ 0,027 \text{ моль}\]

Реакция между медью и соляной кислотой приводит к выделению водорода:

\[Cu + 2HCl → CuCl_2 + H_2\]

Одна моль меди реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль водорода. Таким образом, количество молей выделившегося водорода будет равно количеству молей меди.

Теперь, зная количество молей водорода, можно использовать идеальный газовый закон \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества в молях, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

При нормальных условиях (0°C или 273 K и 1 атмосферном давлении) у нас:

\[R = 0,0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}}\]

Теперь можно рассчитать объем выделившегося водорода:

\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,027 \text{ моль} \times 0,0821 \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \times 273 \text{ K}}{1 \text{ атм}}\]

\[V ≈ 0,602 \text{ л}\]

Таким образом, при реакции меди с соляной кислотой при нормальных условиях выделилось примерно 0,602 литра водорода.