Question

Определить массу соли образовавшейся при взаимодействии 10 г нитрата алюминия с гидроксидом кальция

Answer 1

Ответ:

2Al(NO3)3+3Ca(OH)2= 3Ca(NO3)2+2Al(OH)3

Найдем ν(Al(NO3)3):

ν(Al(NO3)3)= m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3)= 10г/213г/моль= 0,0469моль

Найдем ν(Ca(NO3)2):

Т.к перед солью стоит коэффициент 3, а перед Al(NO3)3- 2, то можно составить пропорцию:

2/0,0469моль=3/x

Решим пропорцию:

x= 0,0469моль*3/2= 0,07моль

Найдем m(Ca(NO3)2):

m(Ca(NO3)2)= ν(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2)= 0,07моль*164г/моль= 11,48г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать балансовое уравнение реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

Сначала записываем балансовое уравнение реакции:

2Al(NO3)3 + 3Ca(OH)2 -> Al2(OH)6 + 3Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что на 2 моль нитрата алюминия образуется 1 моль гидроксида алюминия (Al2(OH)6). То есть, мольные соотношения равны 2:1.

Теперь рассчитаем количество молей нитрата алюминия в 10 г данного вещества. Для этого воспользуемся молярной массой нитрата алюминия, которая равна 213,0 г/моль.

Масса нитрата алюминия: m = n * M, где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса.

n = m / M = 10 г / 213,0 г/моль ≈ 0,047 моль

Так как мольные соотношения между нитратом алюминия и гидроксидом алюминия равны 2:1, то количество молей гидроксида алюминия будет равно половине количества молей нитрата алюминия.

Количество молей гидроксида алюминия: n(Al2(OH)6) = n(Al(NO3)3) / 2 = 0,047 моль / 2 ≈ 0,0235 моль

Теперь рассчитаем массу гидроксида алюминия, используя его молярную массу, которая равна 78,0 г/моль.

Масса гидроксида алюминия: m = n * M = 0,0235 моль * 78,0 г/моль ≈ 1,83 г

Таким образом, масса соли (гидроксида алюминия), образовавшейся при взаимодействии 10 г нитрата алюминия с гидроксидом кальция, составляет примерно 1,83 г.