Question

Помогите решить пожалуйста: Яка маса солі утвориться під час взаємодії 4 г магній оксиду з фосфор(V) оксидом.

Answer 1

Ответ:

3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2

4 г MgO это 4/40 = 0,1 моль.

Образуется 0,1/3 = 0,033 моль фосфата магния, или 0,033*263 = 8,757 г.

Answer 2

Для решения данной задачи следует использовать химическую реакцию между магнием оксидом (MgO) и фосфор(V) оксидом (P2O5):

MgO + P2O5 -> Mg3(PO4)2

Согласно данной реакции, одна молекула магния оксида (MgO) реагирует с одной молекулой фосфор(V) оксида (P2O5) и образует две молекулы магния фосфата (Mg3(PO4)2).

Для расчета массы соли, которая образуется, нужно установить соотношение между массами реагентов и продуктов в реакции. Для этого необходимо знать молярные массы каждого компонента:

Молярная масса MgO = 24,31 г/моль Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль Молярная масса Mg3(PO4)2 = 262,86 г/моль

Теперь можно перейти к расчету массы соли, которая образуется.

Сначала найдем количество вещества магния оксида (MgO) по формуле:

n(MgO) = масса (MgO) / молярная масса (MgO) n(MgO) = 4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,1648 моль

Затем найдем количество вещества фосфор(V) оксида (P2O5) по формуле:

n(P2O5) = масса (P2O5) / молярная масса (P2O5) n(P2O5) = масса (P2O5) / 141,94 г/моль

Так как нам не дана масса фосфор(V) оксида (P2O5), мы не можем найти точное количество вещества. Поэтому предположим, что масса фосфор(V) оксида (P2O5) равна массе магния оксида (MgO), то есть 4 г. Тогда:

n(P2O5) = 4 г / 141,94 г/моль ≈ 0,0282 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество вещества магния фосфата (Mg3(PO4)2) также будет равно 0,0282 моль.

Наконец, расчитаем массу магния фосфата (Mg3(PO4)2):

масса (Mg3(PO4)2) = количество вещества (Mg3(PO4)2) * молярная масса (Mg3(PO4)2) масса (Mg3(PO4)2) = 0,0282 моль * 262,86 г/моль ≈ 7,42 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при взаимодействии 4 г магния оксида с фосфор(V) оксидом, составляет примерно 7,42 г.