Question

Вычислите объем газа (н. у.), который выделяется при взаимодействии хлоридной кислоты массой 7,32 г с цинком.

Answer 1

Zn + 2hcl = zncl2 + H2
n(hcl)=m/M= 7,32/36,5= 0,21 моль
n(H2)=1/2n(Hcl)= 0,11 моль
V(H2)=V(m)*n= 22,4*0,11= 2,464 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль H2 газа. Молярная масса цинка равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса HCl равна примерно 36,46 г/моль.

Для решения задачи, нужно сначала вычислить количество вещества цинка, а затем использовать это значение, чтобы найти количество вещества H2 газа, а потом объем этого газа. Вот последовательность вычислений:

1. Вычислим количество вещества цинка (Zn): Масса цинка (m) = 7,32 г Молярная масса цинка (M) = 65,38 г/моль Количество вещества цинка (n) = m / M

2. Вычислим количество вещества H2 газа (nH2) с использованием соотношения в уравнении реакции: nH2 = 0,5 * nZn

3. Вычислим объем H2 газа (VH2) с использованием идеального газового закона: PV = nRT VH2 = (nH2 * RT) / P

Где: P - давление газа (например, в паскалях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(К*моль)) T - температура газа (например, в кельвинах)

Уточните, какие значения давления и температуры вы хотите использовать при вычислениях, чтобы получить конкретный ответ.