Question

Прошу можете допомогти 12.Розчином лугумасою 80 г з масовою часткою натрій гідроксиду 30% нейтралізували О.6 моль амінооцтової кислоти. Установіть масу використаного лугу.

Answer 1

Объяснение:

NH2 —CH2 —COOH + NaOH → NH2 —CH2 —COONa + H2O

m(NaOH)=mрозч×w(NaOH)= 80×0.3=24г

n(NaOH)=m÷M=24÷40=0.6моль

n(NH2CH2COOH)=0.6моль

m(NaOH)=n(NaOH)×M=0.6×40=24г

Согласно ответу щёлочь вступило в реакцию без остатка, полностью прореагировала.

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку визначимо кількість речовини амінооцтової кислоти, яку було нейтралізовано. За даними, нейтралізовано 0.6 моль амінооцтової кислоти.

Далі, використаємо рівняння реакції нейтралізації, щоб з'ясувати, яка кількість натрій гідроксиду була використана для нейтралізації амінооцтової кислоти. За рівнянням реакції, одна моль натрій гідроксиду нейтралізує одну моль амінооцтової кислоти.

Таким чином, маса використаного лугу може бути визначена, використовуючи молярну масу натрій гідроксиду та кількість речовини, яку було використано.

Для визначення маси використаного лугу, використаємо наступну формулу:

маса = кількість речовини * молярна маса

Для цього завдання, молярна маса натрій гідроксиду (NaOH) дорівнює 40 г/моль [[1]].

Тепер, підставимо відомі значення до формули:

маса лугу = 0.6 моль * 40 г/моль

Отже, маса використаного лугу дорівнює 24 г.

Відповідь: Маса використаного лугу становить 24 г.

[[1]] Source: https://www.lenntech.com/periodic/mass/molar-mass.htm