Question

Визначити константу рівноваги оборотної реакції 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3, коли концентрації речовин (моль/л): [SO2]=0,002, [O2] = 0,004, [SO3] = 0,003 Варіанти відповіді: 1. 562,5 2. 0,0017 3. 375 4. 0,0027

Answer 1

Объяснение:

K =0,003^2 / 0,002^2*0,004=562,5

Answer 2

Для визначення константи рівноваги оборотної реакції, необхідно використовувати вираз для рівноважної концентрації речовин у реакції. У даному випадку реакція має наступний вираз:

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

Де концентрації речовин (моль/л) задані як: [SO2] = 0,002, [O2] = 0,004, [SO3] = 0,003.

Константа рівноваги (Kc) визначається за формулою:

Kc = ([SO3]^2) / ([SO2]^2 * [O2])

Підставляючи дані значення концентрацій речовин, ми отримуємо:

Kc = (0,003^2) / ((0,002^2) * 0,004)

Kc = 0,000009 / 0,000016

Kc = 0,5625

Таким чином, константа рівноваги оборотної реакції 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 з заданими концентраціями речовин дорівнює 0,5625.

Отже, правильна відповідь є варіант 1. 562,5.