Question

Сколько граммов сульфата алюминия получится при взаимодействии 250 г алюминия с серной кислотой? помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

1583,3 г

Объяснение:

250 г                     х г

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2×27 г/моль         342 г/моль

х=$\frac{250*342}{2*27}$=1583,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу реакции между алюминием и серной кислотой.

Реакция между алюминием и серной кислотой происходит по следующей формуле:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Из этой формулы видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты и образуются 1 моль сульфата алюминия.

Теперь найдем количество вещества алюминия в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль.

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 250 г / 26,98 г/моль ≈ 9,27 моль.

Так как реакция происходит в соотношении 2:1, то количество сульфата алюминия будет равно половине количества вещества алюминия:

n(Al2(SO4)3) = n(Al) / 2 = 9,27 моль / 2 ≈ 4,64 моль.

Теперь найдем массу сульфата алюминия, используя формулу:

m = n * M,

где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342,15 г/моль.

m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3) = 4,64 моль * 342,15 г/моль ≈ 1583,28 г.

Таким образом, при взаимодействии 250 г алюминия с серной кислотой получится примерно 1583,28 г сульфата алюминия.