Question

6.2.Розібрати рівняння реакцій з точки зору окиснення-відновлення і розставити коефіцієнти: 6.2.1. CrCI 2 + HCI + O 2 = CrCI 3 + H 2 O 6.2.2. Fe(OH) 2 + H 2 O + O 2 = Fe(OH) 3 6.2.3. NH 3 + CuO = Cu + N 2 + H 2 O

Answer 1

Ответ:

CrCl2 + HCl + O2 = CrCl3 + H2O

4Cr" - 4e —> 4Cr’’’ (окиснення)

2О + 4e —> 2О (відновлення)

Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3

4Fe" - 4e —-> 4 Fe’’’ (окиснення)

2O° +4е —-> 2O" (відновлення)

NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O

2N’’’ - 6е —-> 2N° (окиснення)

3Сu" +6е —-> 3Сu° (відновлення)

Объяснение:

Answer 2

Щоб розібрати рівняння реакцій з точки зору окиснення-відновлення та розставити коефіцієнти, слід дотримуватися певних правил:

1. Записати усі атоми окремо за реагентами та продуктами. 2. Визначити зміни ступенів окиснення для кожного елемента. 3. Визначити окислювача і відновлювача. 4. Записати рівняння окиснення та відновлення. 5. Зробити кілька кроків, щоб збалансувати рівняння.

Давайте розглянемо кожне рівняння:

6.2.1. CrCl₂ + HCl + O₂ = CrCl₃ + H₂O

1. Атоми за реагентами та продуктами: - Cr: 1 в CrCl₂ та 1 в CrCl₃ - Cl: 2 в CrCl₂ та 3 в CrCl₃ - H: 2 в HCl та 2 в H₂O - O: 2 в O₂ та 1 в H₂O

2. Зміни ступенів окиснення: - Зміна для Cr: +2 в CrCl₂ та +3 в CrCl₃ - Зміна для Cl: -1 в HCl та -1 в CrCl₃

3. Окислювач та відновлювач: - Cr в CrCl₂ збільшує свій ступінь окиснення, тому Cr - окислювач. - HCl в CrCl₃ зменшує свій ступінь окиснення, тому HCl - відновлювач.

4. Рівняння окиснення та відновлення: - Окиснення: Cr → Cr³⁺ + 1e⁻ - Відновлення: HCl + 1e⁻ → Cl⁻

5. Балансування рівнянь: - Підсумовуємо електрони: 3e⁻ + Cr → Cr³⁺ + 1e⁻ - Збалансовано.

6.2.2. Fe(OH)₂ + H₂O + O₂ = Fe(OH)₃

1. Атоми за реагентами та продуктами: - Fe: 1 в Fe(OH)₂ та 1 в Fe(OH)₃ - H: 2 в Fe(OH)₂ та 3 в Fe(OH)₃ - O: 2 в H₂O та 3 в Fe(OH)₃

2. Зміни ступенів окиснення: - Зміна для Fe: +2 в Fe(OH)₂ та +3 в Fe(OH)₃ - Зміна для O: 0 в O₂ та -2 в Fe(OH)₃

3. Окислювач та відновлювач: - Fe в Fe(OH)₂ збільшує свій ступінь окиснення, тому Fe - окислювач. - O₂ в Fe(OH)₃ зменшує свій ступінь окиснення, тому O₂ - відновлювач.

4. Рівняння окиснення та відновлення: - Окиснення: Fe → Fe³⁺ + 1e⁻ - Відновлення: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

5. Балансування рівнянь: - Підсумовуємо електрони: 3e⁻ + Fe → Fe³⁺ + 1e⁻ - Збалансовано.

6.2.3. NH₃ + CuO = Cu + N₂ + H₂O

1. Атоми за реагентами та продуктами: - N: 1 в NH₃ та 2 в N₂ - H: 3 в NH₃ та 2 в H₂O - O: 1 в CuO та 1 в H₂O

2. Зміни ступенів окиснення: - Зміна для N: -3 в NH₃ та 0 в N₂ - Зміна для Cu: +2 в CuO та 0 в Cu

3. Окислювач та відновлювач: - NH₃ в N₂ зменшує свій ступінь окиснення, тому NH₃ - відновлювач. - CuO в Cu збільшує свій ступінь окиснення, тому CuO - окислювач.

4. Рівняння окиснення та відновлення: - Окиснення: NH₃ → N₂ + 3H⁺ + 3e⁻ - Відновлення: CuO + 2e⁻ → Cu + O²⁻

5. Балансування рівнянь: - Підсумовуємо електрони: 2(NH₃ → N₂ + 3H⁺ + 3e⁻) + 3(CuO + 2e⁻ → Cu + O²⁻) - Збалансов