Question

Обчисліть та позначте масу купрум ( II ) нітрату , що утворився за взаємодії купрум ( ІІ ) під роксиду масою 10,32 г , що містить 5 % домішок , з нітратною кислотою масою 18 г

Answer 1

Дано:

m техн. (Cu(OH)2) = 10,32 г

ω (дом.) = 5%

m (HNO3) = 18 г

Знайти:

m (Cu(NO3)2) - ?

Рішення:

1) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O;

2) ω (Cu(OH)2) = 100% - ω (дом.) = 100% - 5% = 95%;

3) m чист. (Cu(OH)2) = ω * m техн. / 100% = 95% * 10,32 / 100% = 9,804 г;

4) n (Cu(OH)2) = m чист. / M = 9,804 / 98 = 0,1 моль;

5) n (HNO3) = m / M = 18 / 63 = 0,286 моль;

6) Cu(OH)2 у нестачі, розрахунки по ньому;

7) n (Cu(NO3)2) = n (Cu(OH)2) = 0,1 моль;

8) m (Cu(NO3)2) = n * M = 0,1 * 188 = 18,8 г.

Відповідь: Маса Cu(NO3)2 становить 18,8 г.

Answer 2

Щоб розв'язати це завдання, спершу розглянемо рівняння хімічної реакції між купрум(II) оксидом і нітратною кислотою:

\[ \ce{CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O} \]

З рівняння видно, що 1 моль купрум(II) оксиду реагує з 2 молями нітратної кислоти, утворюючи 1 моль купрум(II) нітрату та 1 моль води.

Спочатку, визначимо кількість молей купрум(II) оксиду у даному зразку:

\[ \text{Маса купрум(II) оксиду} = 10.32 \, \text{г} \]

Оскільки 5% маси складають домішки, то маса чистого купрум(II) оксиду дорівнює 95% від 10.32 г:

\[ \text{Маса чистого купрум(II) оксиду} = 0.95 \times 10.32 \, \text{г} \]

Тепер переведемо масу купрум(II) оксиду у масу молекулярної маси (молярної маси), використовуючи масу атома міді (Cu), яка дорівнює приблизно 63.55 г/моль:

\[ \text{Кількість молей купрум(II) оксиду} = \frac{\text{Маса чистого купрум(II) оксиду}}{\text{Маса атома міді}} \]

\[ \text{Кількість молей купрум(II) оксиду} = \frac{0.95 \times 10.32 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \]

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, визначимо кількість молей купрум(II) нітрату, який утворюється:

\[ \text{Кількість молей купрум(II) нітрату} = \text{Кількість молей купрум(II) оксиду} \]

Таким чином, визначимо масу купрум(II) нітрату за допомогою його маси молекулярної маси (молярної маси). Маса азоту (N) дорівнює приблизно 14 г/моль, а маса кисню (O) дорівнює приблизно 16 г/моль:

\[ \text{Маса купрум(II) нітрату} = \text{Кількість молей купрум(II) нітрату} \times \text{Маса молекулярної маси Cu(NO}_3\text{)}_2 \]

\[ \text{Маса купрум(II) нітрату} = \text{Кількість молей купрум(II) нітрату} \times \left( \text{Маса атома Cu} + 2 \times (\text{Маса азоту} + 3 \times \text{Маса кисню}) \right) \]

\[ \text{Маса купрум(II) нітрату} = \text{Кількість молей купрум(II) нітрату} \times \left( 63.55 + 2 \times (14 + 3 \times 16) \right) \]

Тепер ви можете обчислити значення та позначити масу купрум(II) нітрату.