Question

Сколько граммов оксида меди и уксусной кислоты образуется при нагревании 176 г раствора уксусного альдегида, w = 25%, с гидроксидом меди

Answer 1

Ответ:

масса оксида меди 143г

масса уксусной кислоты 60г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить химическую формулу уксусного альдегида. Уксусный альдегид имеет формулу CH3CHO. Теперь у нас есть исходные данные: масса уксусного альдегида (176 г) и его массовая доля (w = 25%).

1. Найдем массу уксусного альдегида в растворе: Масса уксусного альдегида = масса раствора × массовая доля уксусного альдегида Масса уксусного альдегида = 176 г × 0,25 = 44 г

2. Теперь определим количество молей уксусного альдегида, используя его молярную массу. Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) примерно равна 44 г/моль.

Моли уксусного альдегида = масса уксусного альдегида / молярная масса Моли уксусного альдегида = 44 г / 44 г/моль = 1 моль

3. Уравнение химической реакции между уксусным альдегидом и гидроксидом меди (II) выглядит следующим образом:

\(2 \text{CH}_3\text{CHO} + 3 \text{Cu(OH)}_2 \rightarrow 2 \text{Cu}(\text{CH}_3\text{COO})_2 + 2 \text{H}_2\text{O}.\)

4. Из уравнения видно, что мольное соотношение между уксусным альдегидом и гидроксидом меди (II) равно 2:3. Таким образом, моль гидроксида меди (II) будет \(3/2 \times 1 = 1,5\) молей.

5. Теперь вычислим массу гидроксида меди (II). Молярная масса гидроксида меди (II) Cu(OH)2 примерно равна 97 г/моль.

\( \text{Масса гидроксида меди} = \text{Моль гидроксида меди} \times \text{Молярная масса} \) \( \text{Масса гидроксида меди} = 1,5 \, \text{моль} \times 97 \, \text{г/моль} = 145,5 \, \text{г}.\)

Таким образом, при нагревании 176 г раствора уксусного альдегида с массовой долей 25% с гидроксидом меди образуется примерно 44 г оксида меди и 145,5 г уксусной кислоты.