Question

Обчислити масові частки хімічних елементів у речовинах ,формули яких FeS2 ,Al(OH)3

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

М(FeS2) = Ar(Fe) + Ar(S) * 2= 56 + 32 * 2 = 120

w(Fe) = Ar(Fe) * n/М(FeS2) * 100% = 56/120 * 100% = 46,67%

w(S) = Ar(S) * n/М(FeS2) * 100% = 32 * 2/120 * 100% = 53,33%

М(Al(OH)3 = Ar(Al) + Ar(O) * 3 + Ar(H) * 3 = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78

w(Al) = Ar(Al) * n/М(Al(OH)3) * 100% = 27/78 * 100% = 34,62%

w(O) = Ar(O)* n/М(Al(OH)3) * 100% = 16 * 3/78 * 100% = 61,54%

w(H) = Ar(H)* n/М(Al(OH)3) * 100% = 1 * 3/78 * 100% = 3,84%

Answer 2

Хімічні формули, які ви надали, представляють речовини FeS2 (пірит) та Al(OH)3 (гідроксид алюмінію). Для обчислення масових часток хімічних елементів у цих речовинах, ми можемо використати молярну масу кожного елемента та формулу речовини.

Масові частки хімічних елементів у FeS2 (пірит):

1. Знайдемо молярну масу заліза (Fe) та сірки (S) з таблиці молярних мас елементів. За даними таблиці, молярна маса Fe дорівнює 55.845 г/моль, а молярна маса S - 32.06 г/моль [[1]]. 2. За формулою FeS2, ми бачимо, що в одній молекулі FeS2 міститься 1 атом заліза (Fe) та 2 атоми сірки (S). 3. Обчислимо масову частку заліза (Fe): - Маса заліза (Fe) в одній молекулі FeS2: 1 * 55.845 г/моль = 55.845 г. - Маса Fe в одній молекулі FeS2 становить 55.845 г. 4. Обчислимо масову частку сірки (S): - Маса сірки (S) в одній молекулі FeS2: 2 * 32.06 г/моль = 64.12 г. - Маса S в одній молекулі FeS2 становить 64.12 г.

Отже, масова частка заліза (Fe) у речовині FeS2 становить 55.845 г/119.965 г * 100% ≈ 46.55%, а масова частка сірки (S) становить 64.12 г/119.965 г * 100% ≈ 53.45% [[1]].

Масові частки хімічних елементів у Al(OH)3 (гідроксид алюмінію):

1. Знайдемо молярну масу алюмінію (Al), кисню (O) та водню (H) з таблиці молярних мас елементів. За даними таблиці, молярна маса Al дорівнює 26.982 г/моль, молярна маса O - 16.00 г/моль, а молярна маса H - 1.008 г/моль [[1]]. 2. За формулою Al(OH)3, ми бачимо, що в одній молекулі Al(OH)3 міститься 1 атом алюмінію (Al), 3 атоми кисню (O) та 3 атоми водню (H). 3. Обчислимо масову частку алюмінію (Al): - Маса алюмінію (Al) в одній молекулі Al(OH)3: 1 * 26.982 г/моль = 26.982 г. - Маса Al в одній молекулі Al(OH)3 становить 26.982 г. 4. Обчислимо масову частку кисню (O): - Маса кисню (O) в одній молекулі Al(OH)3: 3 * 16.00 г/моль = 48.00 г. - Маса O в одній молекулі Al(OH)3 становить 48.00 г. 5. Обчислимо масову частку водню (H): - Маса водню (H) в одній молекулі Al(OH)3: 3 * 1.008 г/моль = 3.024 г. - Маса H в одній молекулі Al(OH)3 становить 3.024 г.

Отже, масова частка алюмінію (Al) у речовині Al(OH)3 становить 26.982 г/78.006 г * 100% ≈ 34.57%, масова частка кисню (O) становить 48.00 г/78.006 г * 100% ≈ 61.54%, а масова частка водню (H) становить 3.024 г/78.006 г * 100% ≈ 3.88% [[1]].

Висновок: - Масова частка заліза (Fe) у речовині FeS2 становить близько 46.55%, а масова частка сірки (S) - близько 53.45%. - Масова частка алюмінію (Al) у речовині Al(OH)3 становить близько 34.57%, масова частка кисню (O) - близько 61.54%, а масова частка водню (H) - близько 3.88% [[1]].

Надіюся, ця інформація була корисною! Якщо у вас є ще які-небудь питання, будь ласка, не соромтеся їх задавати.