Question

СРОЧНО Внаслідок спалювання вуглеводню масою 7 г утворився карбон (IV) оксид об'ємом 11,2 л і вода масою 12,6 г. Відносна густина пари цієї речовини за гелієм 14,5. Яка молекулярна формула речовини?​

Answer 1

Объяснение:

Для вирішення цієї задачі потрібно скласти рівняння реакції спалювання вуглеводню і знайти масові співвідношення між утвореним карбон (IV) оксидом і водою. Після цього можна визначити молекулярну формулу речовини.

Рівняння реакції спалювання вуглеводню:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O

Для нашого випадку:

CₙHₘ + 4nO₂ → nCO₂ + m/2H₂O

Підставляємо відомі значення:

CₙHₘ + 4nO₂ → nCO₂ + 2H₂O

Cтала масового співвідношення між вуглеводнем і карбон (IV) оксидом визначається відношенням їх мас:

m(CO₂)/m(CₙHₘ) = 44/ (12n + m)

З відомостей задачі знаходимо масу води, яка утворилася:

m(H₂O) = 12,6 г

З відносної густини пари цієї речовини за гелієм 14,5 можна знайти її молярну масу:

d(г/см³) = M(г/моль) / V(см³/моль)

M = d * V / 1000 = 14,5 * 22,4 / 1000 = 0,3248 г/моль

Знаходимо кількість моль води:

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 12,6 / 18 = 0,7 моль

Знаходимо кількість моль карбон (IV) оксиду, використовуючи стехіометрію реакції:

n(CO₂) = n(H₂O) / 2 = 0,35 моль

Знаходимо масу карбон (IV) оксиду:

m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0,35 * 44 = 15,4 г

Знаходимо сталий масовий співвідношення між вуглеводнем і карбон (IV) оксидом:

m(CO₂)/m(CₙHₘ) = 15,4 / 7 = 2,2Розкладаємо сталий масовий співвідношення на прості множники:

2,2 = 2 * 1,1

Оскільки масове співвідношення між вуглеводнем і карбон (IV) оксидом є цілим числом, то можна припустити, що кількість молекул вуглеводню відповідає кількості молекул карбон (IV) оксиду, помноженій на 2.

Таким чином, молекулярна формула речовини має вигляд C₂H₄.

Окремо можна перевірити, що масове співвідношення між карбон (IV) оксидом і водою також відповідає цілому числу:

m(CO₂)/m(H₂O) = 15,4 / 12,6 ≈ 1,22

1,22 = 2 * 0,61

Отже, ціле число відповідає правильній молекулярній формулі

Answer 2

I have searched the web for your question and found some relevant results. Here is a summary of what I found:

- The question is about the molecular formula of a hydrocarbon that burns to produce carbon dioxide and water. The given data are the mass of the hydrocarbon, the volume of carbon dioxide, the mass of water, and the relative density of the hydrocarbon vapor by helium. - The answer is C₂H₄, which is the molecular formula of ethene, a common alkene. The answer can be obtained by writing the equation of the combustion reaction, finding the mass ratios between the hydrocarbon and the products, and using the relative density to find the molar mass of the hydrocarbon. - The explanation of the answer is given in detail in the first web result. The second web result is a similar problem with different data, but the same method of solution. The third web result is a textbook exercise that also involves finding the molecular formula of an alkene from combustion data.

I hope this helps you with your question.