Question

К збільшення концентрації вуглекислого газу вплине на рівновагу реакції: CO2 + H2O ↔ H2CO3 змістить вправо змістить вліво не вплине

Answer 1

Збільшення концентрації одного з компонентів реакції може вплинути на рівноважну константу та зсунути рівновагу реакції в один з біків. У реакції CO2 + H2O ↔ H2CO3 вуглекислий газ є одним з реагентів, тому його збільшення призведе до зсуву рівноваги реакції у сторону утворення більшої кількості продукту - H2CO3. Таким чином, збільшення концентрації CO2 вплине на рівновагу реакції та змістить її вправо.

Answer 2

Збільшення концентрації вуглекислого газу (CO2) вплине на рівновагу реакції між CO2 та H2O, яка утворює карбонову кислоту (H2CO3). Згідно з принципом Ле-Шательє, збільшення концентрації одного з реагентів спонукає реакцію до зсуву у напрямку утворення меншої кількості цього реагента.

У даному випадку, збільшення концентрації CO2 спонукає реакцію до зсуву у напрямку утворення більшої кількості карбонової кислоти (H2CO3). Таким чином, збільшення концентрації CO2 змістить реакцію вправо.

Примітка: Для підтвердження цієї інформації, рекомендується перевірити відповідні джерела.