Question

Сравните химическую активность лития и калия с активностью натрия на основании положения в периодической системе и B электрохимическом ряду напряжений металлов. 2. Налишите уравнения реакций взаимодействия калия и натрия с азотом. Назовите продукты реакций. Составьте окислительные И восстановительные процессы. 3. Как получают гидроксиды щелочных металлов? Напишите соответствующие реакции на примере получения гидроксида натрия.

Answer 1

1. Химическая активность щелочных металлов возрастает сверху вниз по группе в периодической системе, поэтому калий (K) будет более активным, чем натрий (Na), а натрий более активным, чем литий (Li). В электрохимическом ряду напряжений металлов активности металлов также возрастают от лития к калию: Li < Na < K.

2. Уравнения реакций взаимодействия калия и натрия с азотом:

3K + N2 → K3N (азотид калия)

6Na + N2 → 2Na3N (азотид натрия)

Продукты реакций: азотид калия (K3N) и азотид натрия (Na3N).

Окислительные и восстановительные процессы:

Окисление: K → K+ + e- (для калия) и Na → Na+ + e- (для натрия)

Восстановление: N2 + 6e- → 2N3- (для азота)

3. Гидроксиды щелочных металлов получают путем реакции металлов с водой. На примере получения гидроксида натрия:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

В этой реакции натрий (Na) взаимодействует с водой (H2O), образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяя водород (H2).

Answer 2

Chemical Activity of Lithium, Potassium, and Sodium

Lithium, potassium, and sodium are all alkali metals and exhibit similar chemical properties due to their position in the periodic table. However, there are some differences in their chemical activity.

Lithium (Li) is the least reactive among the three alkali metals. It has a lower reactivity because its outermost electron is held more tightly by the nucleus compared to potassium and sodium. As a result, lithium reacts more slowly with water and other substances.

Potassium (K) is more reactive than lithium. It reacts vigorously with water, producing potassium hydroxide (KOH) and hydrogen gas (H2). The reaction is highly exothermic and can even ignite the hydrogen gas produced.

Sodium (Na) is the most reactive alkali metal. It reacts explosively with water, releasing hydrogen gas and forming sodium hydroxide (NaOH). The reaction is highly exothermic and can be dangerous if not handled properly.

The reactivity of alkali metals can also be compared using the electrochemical series, which ranks metals based on their tendency to lose electrons and form positive ions. In the electrochemical series, lithium is the most reactive alkali metal, followed by potassium and then sodium. This means that lithium has the highest tendency to lose electrons and is the strongest reducing agent among the three metals.