Question

Під час взаємодії нітроген (IV) оксиду з водяною парою атмосфери утворюються нітратна та нітритна кислоти. Обчисліть масу (г) нітратної кислоти, яка утвориться внаслідок реакції, якщо маса нітроген (IV) оксиду становить 184 г.

Answer 1

Ответ:

Реакція взаємодії нітроген (IV) оксиду (NO2) з водяною парою (H2O) може бути записана наступним чином:

NO2 + H2O → HNO3

Молярна маса нітратної кислоти (HNO3) дорівнює 63 г/моль.

Щоб обчислити масу нітратної кислоти, утвореної внаслідок реакції, ми повинні використовувати масу нітроген (IV) оксиду (NO2), яка становить 184 г.

1. Знаходимо кількість речовини NO2 за формулою:

Кількість речовини NO2 = маса NO2 / молярна маса NO2

Кількість речовини NO2 = 184 г / 46 г/моль = 4 моль

2. Оскільки реагенти і продукти реакції знаходяться в молярних співвідношеннях 1:1, маса нітратної кислоти, утвореної в реакції, буде також дорівнювати 184 г.

Отже, маса нітратної кислоти, яка утвориться внаслідок реакції, становить 184 г.

Answer 2

Calculation of the mass of nitric acid formed

To calculate the mass of nitric acid formed during the reaction between nitrogen (IV) oxide and water vapor, we need to determine the stoichiometry of the reaction. The balanced equation for the reaction is:

2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2

According to the equation, 2 moles of nitrogen (IV) oxide react with 1 mole of water to produce 1 mole of nitric acid (HNO3) and 1 mole of nitrous acid (HNO2).

Given that the mass of nitrogen (IV) oxide is 184 g, we can calculate the molar mass of nitrogen (IV) oxide (NO2) using the atomic masses of nitrogen (N) and oxygen (O):

Molar mass of NO2 = (atomic mass of N) + 2 * (atomic mass of O) = 14.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol = 46.01 g/mol

Now, we can calculate the number of moles of nitrogen (IV) oxide using its mass:

Number of moles of NO2 = Mass of NO2 / Molar mass of NO2 = 184 g / 46.01 g/mol = 4 moles

Since the stoichiometry of the reaction is 2:1 for nitrogen (IV) oxide to nitric acid, we can determine the number of moles of nitric acid formed:

Number of moles of HNO3 = (Number of moles of NO2) / 2 = 4 moles / 2 = 2 moles

Finally, we can calculate the mass of nitric acid formed using the molar mass of nitric acid (HNO3):

Mass of HNO3 = (Number of moles of HNO3) * (Molar mass of HNO3) = 2 moles * (atomic mass of H) + (atomic mass of N) + 3 * (atomic mass of O) = 2 g + 14.01 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 2 g + 14.01 g + 48.00 g = 64.01 g

Therefore, the mass of nitric acid formed during the reaction is 64.01 grams.

[[1]](https://www.academia.edu/19153651/%D0%95%D0%A2%D0%90%D0%9B%D0%9E%D0%9D%D0%9D%D0%90_%D0%9A%D0%9E%D0%9B%D0%95%D0%9A%D0%A6%D0%86%D0%AF_%D0%A1%D0%9A%D0%95%D0%9B%D0%95%D0%A2%D0%86%D0%92_%D0%9F%D0%A2%D0%90%D0%A5%D0%86%D0%92_%D0%A2%D0%90_%D0%9E%D0%A1%D0%9E%D0%91%D0%9B%D0%98%D0%92%D0%9E%D0%A1%D0%A2%D0%86_%D0%87%D0%87_%D0%A4%D0%9E%D0%A0%D0%9C%D0%A3%D0%92%D0%90%D0%9D%D0%9D%D0%AF)