Question

СРОЧНО УМОЛЯЮ!!!!! ДАЮ 100б Скласти рівняння реакцій повного горіння метану та етану. Обчисліть об'єм кисню, необхідний для повного згоряння суміші, що складається із 40 л метану та 20 л етану.

Answer 1

Ответ:

Рівняння повного горіння метану: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Рівняння повного горіння етану: C2H6 + 3.5O2 -> 2CO2 + 3H2O

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для повного згоряння суміші метану та етану, спочатку необхідно перевести об'єми газів до стандартних умов (0°C та 1 атм):

Об'єм метану за стандартних умов: V1 = (40 L * 273 K * 1 atm) / (273 K + 0°C) = 41.1 L

Об'єм етану за стандартних умов: V2 = (20 L * 273 K * 1 atm) / (273 K + 0°C) = 20.5 L

Для повного згоряння суміші метану та етану необхідна кількість кисню розраховується за принципом стехіометрії, використовуючи відповідні коефіцієнти у рівняннях реакцій:

Кількість кисню для повного згоряння метану: 2 моля O2 / 1 моля CH4

Кількість кисню для повного згоряння етану: 3.5 моля O2 / 1 моля C2H6

Отже, об'єм кисню, необхідний для повного згоряння суміші, можна розрахувати, враховуючи об'єми газів за стандартних умов та відповідні коефіцієнти реакції:

Об'єм кисню = (V1 * 2/1 + V2 * 3.5/1) = (41.1*2/1 + 20.5*3.5/1) = 164.9 L

Отже, для повного згоряння суміші метану та етану необхідний 164.9 л кисню.

Answer 2

Відповідь:Ответ:

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

Знаходимо об'єм кисню

40л-x

2-13

(40*13)/2=260

x=260л

V(пов.)=V(O2)/0,21=1238л

Пояснення:

Answer 3

Equations for the Complete Combustion of Methane and Ethane

The balanced chemical equation for the complete combustion of methane (CH4) is:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O [[1]]

The balanced chemical equation for the complete combustion of ethane (C2H6) is:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O [[2]]

Calculating the Volume of Oxygen Required

To calculate the volume of oxygen required for the complete combustion of a mixture containing 40 liters of methane and 20 liters of ethane, we need to determine the stoichiometric ratios between the reactants and products.

From the balanced equations, we can see that for every 1 mole of methane, 2 moles of oxygen are required. Similarly, for every 2 moles of ethane, 7 moles of oxygen are required.

To find the moles of methane and ethane in the given mixture, we can use the ideal gas law equation:

PV = nRT

Where: - P is the pressure (assumed constant) - V is the volume of the gas - n is the number of moles of the gas - R is the ideal gas constant - T is the temperature (assumed constant)

Since the pressure, temperature, and volume are constant, we can simplify the equation to:

n = PV / RT

Using this equation, we can calculate the number of moles of methane and ethane in the given mixture.

For methane: - P = 1 atm (standard atmospheric pressure) - V = 40 liters - R = 0.0821 L·atm/(mol·K) (ideal gas constant) - T = 273.15 K (standard temperature)

n(CH4) = (1 atm) * (40 L) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 273.15 K) = 1.64 moles

For ethane: - P = 1 atm (standard atmospheric pressure) - V = 20 liters - R = 0.0821 L·atm/(mol·K) (ideal gas constant) - T = 273.15 K (standard temperature)

n(C2H6) = (1 atm) * (20 L) / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 273.15 K) = 0.82 moles

Now that we have the number of moles of methane and ethane, we can calculate the number of moles of oxygen required using the stoichiometric ratios from the balanced equations.

For methane: - 1 mole of methane requires 2 moles of oxygen

n(O2) for methane = 2 * n(CH4) = 2 * 1.64 = 3.28 moles

For ethane: - 2 moles of ethane require 7 moles of oxygen

n(O2) for ethane = 7 * n(C2H6) = 7 * 0.82 = 5.74 moles

To find the total moles of oxygen required, we sum the moles of oxygen required for methane and ethane:

Total n(O2) = n(O2) for methane + n(O2) for ethane = 3.28 + 5.74 = 9.02 moles

Finally, to convert the moles of oxygen to volume, we can use the ideal gas law equation:

V = nRT / P

For oxygen: - n = 9.02 moles - R = 0.0821 L·atm/(mol·K) (ideal gas constant) - T = 273.15 K (standard temperature) - P = 1 atm (standard atmospheric pressure)

V(O2) = (9.02 moles) * (0.0821 L·atm/(mol·K)) * (273.15 K) / (1 atm) = 20.1 liters

Therefore, the volume of oxygen required for the complete combustion of a mixture containing 40 liters of methane and 20 liters of ethane is approximately 20.1 liters.

Note: The calculations provided here assume ideal gas behavior and standard conditions.