Question

Обчисліть об'єм кисню, який витратили на спалювання 48л етанолу​

Answer 1

Відповідь:

144 л

Пояснення:

Для обчислення об'єму кисню, необхідного для спалювання 48 л етанолу, спочатку потрібно записати рівняння реакції згорання етанолу:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Згідно з цим рівнянням, на один молекулу етанолу необхідно 3 молекули кисню. Тому, щоб обчислити об'єм кисню, необхідного для спалювання 48 л етанолу, потрібно спочатку визначити кількість молів етанолу.

Один літер газу при нормальних умовах (температурі 0 °C і тиску 1 атм) містить 22,4 л/моль. Тому 48 л етанолу містять:

48 л / 22,4 л/моль = 2,14 моль етанолу

З рівняння реакції видно, що на 1 моль етанолу необхідно 3 моль кисню, тому для 2,14 моль етанолу необхідно:

2,14 моль × 3 = 6,42 моль кисню

Об'єм 6,42 моль кисню при нормальних умовах становить:

6,42 моль × 22,4 л/моль = 144 л

Отже, для спалювання 48 л етанолу необхідно 144 л кисню.

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який витратили на спалювання 48 літрів етанолу, ми можемо скористатися хімічним рівнянням реакції спалювання етанолу.

Реакція спалювання етанолу виглядає наступним чином:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

За цим рівнянням, одна молекула етанолу реагує з трьома молекулами кисню, утворюючи дві молекули вуглекислого газу (CO2) та три молекули води (H2O).

Для обчислення об'єму кисню, який витратили на спалювання 48 літрів етанолу, ми можемо використати стехіометрію реакції. Зауважте, що об'єм газу може бути пропорційним кількості молекул газу.

1. Спочатку переведемо 48 літрів етанолу в молекули. Для цього використовуємо молярну масу етанолу, яка дорівнює 46.07 г/моль [[1]]:

48 л * (1 моль / 23 л) = 2.09 моль етанолу

2. За рівнянням реакції, одна молекула етанолу витрачає 3 молекули кисню. Тому, для 2.09 моль етанолу, ми витратимо:

2.09 моль * 3 = 6.27 моль кисню

3. Нарешті, переведемо молекули кисню в об'єм. Для цього використовуємо молярний об'єм ідеального газу, який при нормальних умовах дорівнює 22.4 л/моль [[2]]:

6.27 моль * 22.4 л/моль = 140.45 л кисню

Таким чином, на спалювання 48 літрів етанолу витратили приблизно 140.45 л кисню.

Примітка: Варто зазначити, що ці обчислення базуються на ідеальних умовах та припускають, що реакція протікає повністю. У реальних умовах можуть відбуватися інші реакції та втрати, що можуть вплинути на точність цих обчислень.

[[1]] Source: [PubChem - Ethanol](https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Ethanol) [[2]] Source: [Chemistry LibreTexts - Molar Volume of an Ideal Gas](https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Physical_Properties_of_Matter/States_of_Matter/Ideal_Gases/The_Ideal_Gas_Law/Molar_Volume_of_an_Ideal_Gas)