Question

Определите объем хлора, который образуется при ваимодействии раствора соляной кислоты с 8,7 г оксида марганца (IV), учитывая что выход газа составляет 50% от теоретически возможного.​

Answer 1

Ответ:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

n(MnO2) = m/M = 8,7 г / 86 г/моль = 0,1012 моль

n(Cl2) = 0,5 * n(теор) = 0,5 * (1/4) * n(MnO2) = 0,5 * (1/4) * 0,1012 моль = 0,01265 моль

Vm = 24,45 л/моль (при 25°C и 1 атм)

V(Cl2) = n(Cl2) * Vm = 0,01265 моль * 24,45 л/моль = 0,309 л или 309 мл (округляем до трех значащих цифр)

Ответ: объем хлора, который образуется при реакции соляной кислоты с 8,7 г оксида марганца (IV) и выходе газа в объеме 50%, равен приблизительно 0,309 л (или 309 мл)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть реакцию между соляной кислотой и оксидом марганца (IV):

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль оксида марганца (IV) образуется 1 моль хлора. Также, известно, что выход газа составляет 50% от теоретически возможного. Это означает, что выход хлора составляет 50% от теоретически возможного.

Молярная масса оксида марганца (IV) (MnO2) равна 86,94 г/моль, а молярная масса хлора (Cl2) равна 70,91 г/моль.

Для определения объема х