Question

Сколько граммов оксида меди образуется в реакции 260 г. меди, если исходное вещество содержит 5% примесей

Answer 1

2Cu+O2=>2CuO

D(Cu)=260*0.95/64=4 моль

m(CuO)=4*80=320 грамм

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Для того, чтобы рассчитать количество оксида меди, образующегося в реакции, нужно сначала написать уравнение реакции и вычислить коэффициенты. Реакция меди с кислородом имеет вид:

$$2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$$

Коэффициенты в этом уравнении равны 2, 1 и 2 соответственно. Это означает, что 2 моля меди реагируют с 1 молем кислорода и образуют 2 моля оксида меди. Для того, чтобы перевести массу меди в моль, нужно знать ее молярную массу. Молярная масса меди равна 64 г/моль . Таким образом, 260 г меди содержат:

$$\frac{260}{64} = 4,0625$$

моль меди. Однако, по условию задачи, исходное вещество содержит 5% примесей, то есть только 95% массы составляет чистая медь. Следовательно, количество молей чистой меди равно:

$$4,0625 \times 0,95 = 3,859375$$

По закону сохранения массы, количество молей оксида меди, образующегося в реакции, равно количеству молей чистой меди, то есть 3,859375. Для того, чтобы перевести моль в граммы, нужно знать молярную массу оксида меди. Молярная масса оксида меди равна 80 г/моль . Таким образом, масса оксида меди, образующегося в реакции, равна:

$$3,859375 \times 80 = 308,75$$

граммов. Ответ: в реакции образуется 308,75 г оксида меди.

: Оксид меди(I) — Википедия : Оксид меди(II) — Википедия