Question

Какая масса соли может быть получена при действии алюминия на 170 г 18%-ного раствора нитрата железа (П)?

Answer 1

Уравнение реакции между алюминием и нитратом железа (III) (П) выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Fe(NO3)3 -> 3 Fe + 2 Al(NO3)6

Молярная масса Fe(NO3)3 = 241,86 г/моль

Массовая доля в 18%-ном растворе = 18 г/100 г

Масса 18%-ного раствора = 170 г

Для расчета количества получаемой соли необходимо сначала найти количество моль Fe(NO3)3 в 170 г 18%-ного раствора:

Масса Fe(NO3)3 в 170 г 18%-ного раствора = (18 г/100 г) × 170 г = 30,6 г

Количество моль Fe(NO3)3 = масса Fe(NO3)3 / молярная масса Fe(NO3)3

Количество моль Fe(NO3)3 = 30,6 г / 241,86 г/моль = 0,1265 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 3 моля Fe(NO3)3 требуют 2 моля Al. Следовательно, количество моль Al, необходимое для реакции с Fe(NO3)3:

Количество моль Al = (2/3) × количество моль Fe(NO3)3

Количество моль Al = (2/3) × 0,1265 моль = 0,0843 моль

Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Масса Al, необходимая для реакции = количество моль Al × молярная масса Al

Масса Al, необходимая для реакции = 0,0843 моль × 26,98 г/моль = 2,277 г

Таким образом, чтобы прореагировать с 170 г 18%-ного раствора нитрата железа (П), необходимо 2,277 г алюминия. Масса получаемой соли (Al(NO3)6) равна массе нитрата железа (III), так как алюминий прореагировал полностью:

Масса получаемой соли = масса Fe(NO3)3 = 30,6 г

Ответ: 30,6 г соли (Al(NO3)6) будет получено при действии алюминия на 170 г 18%-ного раствора нитрата железа (П).

Answer 2

Здравствуйте мне хочу математика помогите

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическую реакцию между алюминием и нитратом железа, а также использовать уравнение реакции для расчета массы полученной соли.

Уравнение реакции между алюминием и нитратом железа выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Fe(NO3)2 -> 2 Al(NO3)3 + 3 Fe

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля нитрата железа, чтобы получить 2 моля нитрата алюминия и 3 моля железа.

Для расчета массы полученной соли, мы должны сначала найти количество молей нитрата железа в 18%-ном растворе массой 170 г. Затем, используя соотношение между молями нитрата железа и нитрата алюминия, мы сможем найти массу полученной соли.

Расчет количества молей нитрата железа:

Масса раствора нитрата железа = 170 г Концентрация раствора нитрата железа = 18%

Для расчета количества молей нитрата железа, мы должны знать молярную массу нитрата железа. Поиск в Интернете показывает, что молярная масса нитрата железа (Fe(NO3)2) составляет около 179,854 г/моль.

Масса нитрата железа в растворе: Масса = Концентрация * Объем Объем = Масса / Плотность Плотность водного раствора нитрата железа примерно равна 1 г/мл.

Объем раствора нитрата железа: Объем = Масса / Плотность = 170 г / 1 г/мл = 170 мл

Количество молей нитрата железа: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 170 г / 179,854 г/моль = 0,945 моль

Расчет массы полученной соли:

Из уравнения реакции мы знаем, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моля нитрата железа, чтобы получить 2 моля нитрата алюминия и 3 моля железа.

Соотношение между молями нитрата железа и нитрата алюминия: 3 моля Fe(NO3)2 -> 2 моля Al(NO3)3

Масса полученной соли: Масса = Количество молей * Молярная масса Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) составляет около 213,001 г/моль.

Масса полученной соли: Масса = Количество молей * Молярная масса Масса = 0,945 моль * 213,001 г/моль = 201,274 г

Таким образом, масса соли, которая может быть получена при действии алюминия на 170 г 18%-ного раствора нитрата железа, составляет около 201,274 г.

Ответ: Масса соли, которая может быть получена, составляет около 201,274 г.

_Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчетов могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных значений молярных масс и концентрации раствора. Также, учтите, что в реальных условиях реакция может протекать с некоторыми потерями и не все реагенты могут быть полностью превращены в продукты реакции. Расчеты проведены на основе предоставленных данных и упрощенных предположений о реакции._