Question

Визначте масу алюмінію, яку необхідно використати для заміщення Всього Аргентуму в аргентум нітраті, що міститься в розчині масою 212,5 г з масовою часткою солі 20%.

Answer 1

Ответ:

169,4

Объяснение:

212,5-20%(43,1)=168,4 понадобится алюминия

Answer 2

Для визначення маси алюмінію, необхідної для заміщення всього срібла у аргентум нітраті, спершу важливо врахувати хімічну реакцію, що відбувається при заміщенні:

\[ 2Al + 3AgNO_3 \rightarrow 3Ag + Al(NO_3)_3 \]

Ця реакція показує, що 2 молекули алюмінію реагують з 3 молекулами аргентум нітрату, утворюючи 3 молекули срібла і алюмінієвий нітрат.

Знайдемо кількість речовини (молі) аргентум нітрату у розчині. Маса розчину - 212,5 г, а масова частка солі - 20%. Це означає, що маса аргентум нітрату у розчині буде 20% від загальної маси:

\[ \text{Маса аргентум нітрату} = 212,5 \, \text{г} \times \frac{20}{100} = 42,5 \, \text{г} \]

Далі визначимо кількість молей аргентум нітрату, використовуючи молекулярну масу солі. Аргентум нітрат (AgNO3) складається з атомів срібла (Ag), азоту (N) і кисню (O):

\[ \text{Молекулярна маса AgNO3} = \text{Маса Ag} + \text{Маса N} + 3 \times \text{Маса O} \] \[ = 108 + 14 + 3 \times 16 = 108 + 14 + 48 = 170 \, \text{г/моль} \]

Тепер знаємо молекулярну масу аргентум нітрату - 170 г/моль.

\[ \text{Кількість молей AgNO3} = \frac{\text{Маса аргентум нітрату}}{\text{Молекулярна маса AgNO3}} = \frac{42,5 \, \text{г}}{170 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль} \]

За вищезгаданою реакцією відомо, що 2 молекули алюмінію реагують з 3 молекулами аргентум нітрату, тому коефіцієнт стехіометрії між алюмінієм і аргентум нітратом 2:3. Таким чином, для реакції з 0,25 моль аргентум нітрату, потрібно буде:

\[ \text{Кількість молей Al} = 0,25 \, \text{моль} \times \frac{2 \, \text{моль Al}}{3 \, \text{моль AgNO3}} = 0,1667 \, \text{моль Al} \]

Тепер врахуємо молекулярну масу алюмінію (Al), яка дорівнює 27 г/моль.

\[ \text{Маса алюмінію} = \text{Кількість молей Al} \times \text{Молекулярна маса Al} = 0,1667 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} = 4,5 \, \text{г} \]

Отже, для заміщення всього аргентуму в аргентум нітраті масою 212,5 г з масовою часткою солі 20% необхідно використати приблизно 4,5 г алюмінію.