Question

При разложении карбоната магния образуется углекислый газ и оксид магния. Определите массы продуктов реакции, образовавшиеся при разложении 7 моль карбоната магния.

Answer 1

MgCO3=MgO+CO2

M(MgO)=40г/моль

M(CO2)=44г/моль

nMgCO3:nMgO:nCO2=1:1:1

n(MgO)=7моль

n(CO2)=7моль

m(MgO)=7*40=280г

m(CO2)=7*44=308г

Answer 2

Дано:

n(MgCO3) = 7 моль

Найти:

m(MgO)-?

m(CO2)-?

Решение.

M(MgO) = 40 г/моль

М(СО2) = 44 г/моль

MgCO3 = MgO + CO2

Из УХР видно, что n(MgO)=n(CO2)=n(MgCO3) = 7 моль

m=n*M

m(MgO)= 7 моль*40 г/моль = 280 г

m(CO2) = 7 моль*44 г/моль = 308 г

Ответ: 280 г; 308 г

Answer 3

Рассмотрим уравнение реакции разложения карбоната магния:

MgCO₃ -> MgO + CO₂

Согласно уравнению, при разложении одной моли карбоната магния образуется одна моль оксида магния и одна моль углекислого газа.

Масса одной моли MgCO₃ равна сумме атомных масс компонентов: Молярная масса MgCO₃ = 24.31 г/моль (масса магния) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 84.31 г/моль.

Таким образом, масса 7 моль MgCO₃ составляет: Масса MgCO₃ = 7 моль * 84.31 г/моль = 590.17 г.

Поскольку соотношение между молью карбоната магния и молью продуктов реакции равно 1:1:1, масса образовавшегося оксида магния также составляет 590.17 г.

Масса углекислого газа равна массе одной моли CO₂, которая равна сумме атомных масс компонентов: Молярная масса CO₂ = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль.

Таким образом, масса 7 моль CO₂ составляет: Масса CO₂ = 7 моль * 44.01 г/моль = 308.07 г.

Итак, массы продуктов реакции, образовавшиеся при разложении 7 моль карбоната магния, составляют: Масса MgO = 590.17 г Масса CO₂ = 308.07 г