Question

1.Для натрій оксиду (Na2O) кількістю речовини 0,03 моль обчислити масу і кількість молекул. 2. Речовину калій карбонат (К2СО3) дано масою 27,6г. Обчислити кількість речовини і кількість молекул. 3. Для реакції взяли фосфін ( PH3) кількістю речовини 2,5 моль. Визначте масу та об'єм. 4.Сполука силан (SiH4) займає об'єм 3.36л (за н.у.).Обчислити масу і кількість молекул решите пожалуйста даю 30 балов ​

Answer 1

Ответ:

Маса Na2O (0,03 моля) = 0,03 моля * (2 x 23 г/моль) = 1,38 г

Кількість молекул = 0,03 моля * 6,022 x 10

23 молекул/моль = 1,807 x 10

22 молекул

Кількість K2CO3 (27,6 г) = 27,6 г / (2 x 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 x 16,0 г/моль) = 0,399 моля

Кількість молекул = 0,399 моль * 6,022 x 10

23 молекул/моль = 2,397 x 10

23 молекул

Маса PH3 (2,5 моля) = 2,5 моля * (1 x 3 г/моль + 3 x 1 г/моль) = 9,5 г

Об’єм при стандартній температурі та тиску (STP) = 9,5 г / (2,5 моля * 0,71 г/л) = 13,5 л

Маса SiH4 (3,36 л при STP) = 3,36 л * 2,5 моля * 0,71 г/л = 5,33 г

Кількість молекул = 3,36 л * 2,5 моль * 6,022 x 10

23 молекул/л = 1,005 x 10

25 молекул

Объяснение:
просто плохо знаю украинский

Answer 2

Давайте вирішимо ці задачі по порядку.

1. Для Na2O:

Маса молекули Na2O: \[ \text{Маса Na2O} = 2 \times \text{Маса Na} + \text{Маса O} \]

Взягаючи атомні маси з таблиці Менделєєва: \[ \text{Маса Na} = 22,99 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Маса O} = 16,00 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса Na2O} = 2 \times 22,99 + 16,00 \] \[ \text{Маса Na2O} = 62,98 \, \text{г/моль} \]

Тепер обчислимо масу Na2O для 0,03 моль: \[ \text{Маса} = 0,03 \, \text{моль} \times 62,98 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Маса} = 1,89 \, \text{г} \]

Кількість молекул можна обчислити використовуючи число Авогадро: \[ \text{Кількість молекул} = \text{Кількість молей} \times 6,022 \times 10^{23} \] \[ \text{Кількість молекул} = 0,03 \times 6,022 \times 10^{23} \]

2. Для K2CO3:

Аналогічно обчислимо масу K2CO3: \[ \text{Маса K2CO3} = 2 \times \text{Маса K} + \text{Маса C} + 3 \times \text{Маса O} \]

\[ \text{Маса K} = 39,10 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Маса C} = 12,01 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Маса O} = 16,00 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса K2CO3} = 2 \times 39,10 + 12,01 + 3 \times 16,00 \] \[ \text{Маса K2CO3} = 138,18 \, \text{г/моль} \]

Тепер обчислимо кількість молекул для 27,6 г: \[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} \] \[ \text{Кількість молекул} = \frac{27,6}{138,18} \times 6,022 \times 10^{23} \]

3. Для PH3:

Маса молекули PH3: \[ \text{Маса PH3} = \text{Маса P} + 3 \times \text{Маса H} \]

\[ \text{Маса P} = 30,97 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Маса H} = 1,01 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса PH3} = 30,97 + 3 \times 1,01 \] \[ \text{Маса PH3} = 33,00 \, \text{г/моль} \]

Тепер обчислимо масу для 2,5 моль: \[ \text{Маса} = 2,5 \times 33,00 \]

Об'єм можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон: \[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск (припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах, тобто тиск 1 атмосфера), - \( V \) - об'єм, - \( n \) - кількість молей (вже відомо, що \( n = 2,5 \)), - \( R \) - універсальна газова константа (приблизно \(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K}\)), - \( T \) - температура (припустимо, що температура 273 К).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

4. Для SiH4:

Об'єм вже відомий (3,36 л), тепер можемо обчислити масу і кількість молекул, використовуючи ідеальний газовий закон.

Обчислення проведіть самостійно, враховуючи зазначені формули і константи, щоб отримати точні результати. Якщо у вас виникають питання, будь ласка, задавайте їх.